练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属．
    （1）要用铁片、锌片、和导线完成铁片镀锌的实验，铁片用于电源的
     
    极相连，电解质溶液是
     
    ．
    （2）FeSO4?7H2O俗称绿矾，是治疗缺铁性贫血的主要成分．治疗缺铁性贫血的药片上常涂有糖衣目的是
     
    ．
    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是
     
    ；若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，继续加入足量FeCl3溶液，溶液又呈现红色．请对上述实验现象作出解释
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理,二价Fe离子和三价Fe离子的检验,药物的主要成分和疗效
    专题：电化学专题,元素及其化合物
    分析：（1）电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极；
    （2）FeSO4具有还原性，应隔绝空气保存；
    （3）Fe3+与SCN-反应生成Fe（SCN）3，F-与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-．
    解答： 解：（1）电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，所以要用铁片、锌片、和导线完成铁片镀锌，铁为阴极，锌为阳极，电解质溶液为ZnSO4或ZnCl2，
    故答案为：负；ZnSO4或ZnCl2；
    （2）FeSO4具有还原性，应隔绝空气保存，防止被氧化，故答案为：隔绝空气，防止药品被氧化；
    （3）FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，原因是F-与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-，继续加入足量FeCl3溶液，溶液又呈现红色，原因是Fe3+与未反应的SCN-又生成Fe（SCN）3，
    故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；F-与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-．当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈红色，因为Fe3+与未反应的SCN-又生成Fe（SCN）3．
    点评：本题考查较为综合，涉及电镀、铁的化合物的性质及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察下列几个装置示意图，有关叙述错误的是（　　）
    A、装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，该装置可看作金属的析氢腐蚀
    B、装置②盐桥中的Cl-向硫酸铜溶液移动
    C、装置③中外电路电流方向：b极→a极
    D、装置④中阳极反应：2Cl--2e-═Cl2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国东部时间2009年2月10日上午11时55分，美国“铱星33”卫星与俄罗斯已报废的“宇宙2251”卫星在西伯利亚上空发生相撞．美方称，卫星相撞时，燃烧罐中装有的约453kg联氨（N2H4）可能发生泄漏，对太空造成污染．
    （1）联氨是宇宙飞船常用的高能燃料．可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水，该反应的氧化产物是
     
    ．也可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取联氨，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1．
    则表示联氨燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 1mol/L的AlCl3溶液中，逐渐滴入2mol/L NaOH溶液，得到3.12g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、PX均为石油化工类产品，其中PX是无色透明的芳烃类化合物，毒性略高于乙醇，主要用来生产塑料、聚酯纤维PET和薄膜，其生产流程如图．

    已知：
    （1）A、B是两种平面结构的烃．
    （2）核磁共振氢谱显示C分子中仅有一种氢，PX分子中有2种氢．
    （3）D能与NaHCO3溶液反应，质谱图表明D的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧．请同答：
    （1）工业上获得A的主要途径是
     
    ，B的电子式为
     
    ．
    （2）A→PX的化学方程式为
     
    ．
    （3）C的结构简式为
     
    ．
    （4）D有多种同分异物体，写出满足下列条件的一种芳香同分异构体结构简式
     
    ．
    ①能与FeCl3发生显色反应；②发生银镜反应；③能发生水解反应．1mol该物质与NaOH溶液在一定条件下充分反应，可消耗
     
    mol NaOH．
    （5）D+E→PET的化学方程式为
     
    ．该反应类型为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答：
    （1）把化学能转化为电能的装置是
     
    （填“甲”或“乙”）．
    （2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的
     
    棒，乙池中的
     
    棒．
    ②乙池中碳极上电极反应式是
     
    ．
    （3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液
    ①写出乙池中总反应的化学方程式：
     
    ．
    ②往乙池中滴入酚酞试液，
     
    （填“铁”或“碳”）棒附近呈现红色，用化学平衡移动原理解释产生此现象的原因：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H的数值
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H的数值会
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素的基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取
     
    杂化，NH+4中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，原因为
     
    ．
    （3）Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3-的配位数是
     
    ．
    （4）常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有
     
    ，其大小顺序是
     
    ．
    （5）NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原料苯酚能和NaHCO3溶液反应
    B、菠萝酯可以使溴水、高锰酸钾溶液褪色
    C、中间体中所有的原子都可以共平面
    D、中间体和菠萝酯中均不含手性碳原子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案