Question

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．

试回答：
(1)装置A中需用浓H₂SO₄，用一种简单的方法确定一瓶H₂SO₄一定是浓H₂SO₄：
________________________________________________________________________.
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是_____________________________________________________________________．
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________；
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________
(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________

Answer 1

(1)用火柴梗蘸取少量H₂SO₄，火柴梗若立即变黑，证明是浓H₂SO₄；用滴管吸取少量H₂SO₄，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H₂SO₄
(2)3或4　4或3　1　2　防倒吸
(3)C中品红溶液褪色　浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，与Zn反应放出H₂
(4)SO₂＋H₂O＋CaSO₃===Ca^2＋＋2HSO

（1）浓硫酸和稀硫酸的区别主要是体现在浓硫酸的三大特性上，即吸水性、脱水性和强氧化性。另外浓硫酸溶于水会放出大量的热，据此也可以进行鉴别。
（2）因为二氧化硫易溶于水，所以为了防止倒吸需先选择乙装置，然后才是甲装置。
（3）若浓硫酸具有强氧化性，则反应中生成的气体应是二氧化硫而不是氢气，所以品红溶液会褪色。随着反应的进行，硫酸的浓度会变稀，达到一定程度就会生成氢气。
（4）石灰水变混浊是因为生成了难溶于水的亚硫酸钙，但当二氧化硫过量时，亚硫酸钙会继续和二氧化硫反应生成可溶的亚硫酸氢钙。