科目：高中化学 来源： 题型：
Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。
已知：①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成分；
②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。
(1)W在周期表的位置：________；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式：________。
(2)工业合成XQ3，ΔH<0；下列措施既能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是________。
A．升高温度 B．加入高效催化剂
C．将XQ3及时分离出去 D．增大反应体系压强
E．增大反应物浓度
(3)标准状况下22.4 L X的气态氢化物，与0.5 L 1 mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是_______(用化学式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s)；下列不能判断达到化学平衡状态的标志是 （ ）
A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．当容器中气体压强不变
C．生成2molZ的同时生成1molX D．混合气体的密度不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是 ( )
①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定
③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl === NaCl + H2O B．Zn+2AgNO3 === Zn(NO3)2 + 2Ag
(1)根据两反应的本质，判断能否设计原电池：A ，B (填“能”或“不能”)。
(2)如果不能，说明其原因 。
(3)如果可以，写出正负极材料及其电极反应式、电解质溶液的名称。
负极： ， ；
正极： ， ；
电解质溶液： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X
B．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
C．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质
D．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性
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科目：高中化学 来源： 题型：
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
、
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 。
（4）在验证过程中必须将此杂质全部除去。现有以下四种装置：
请你选用以上装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在括号内写出装置内所放的化学药品。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式不正确的是( )
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑
C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO
＋4Na＋＋2H2↑
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO
完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
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