Question

I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．  
乙组：Cu

氧气

△

CuO

稀H2SO4

△

CuSO₄   
丙组：Cu

硝酸银

Cu（NO₃）₂

氢氧化钠

Cu（OH）₂

稀H2SO4

CuSO₄
丁组：Cu

浓H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为______、______、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，______组方案最好．
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分CuSO₄

△   .

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数．



实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO₄；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是______．
（4）装置C的作用是______．
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：______
①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③______
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______．

Answer 1

I．（1）将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，即铜和氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；铜、铂丝和氧气、稀硫酸构成原电池，加快了化学反应速率，负极上铜失电子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；从溶液中制取晶体的方法是采用蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤的方法，
故答案为：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；形成了原电池；加热蒸发；冷却结晶；
（2）乙和氧气反应需要加热，消耗能量；
丙中铜和硝酸银反应制取硝酸铜，硝酸银的价格较高，所以耗资大；
丁中铜和浓硫酸反应需要 加热消耗能量高，且反应过程中生成的二氧化硫有毒，有污染；
故答案为：甲；
Ⅱ、（3）加热硫酸铜生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫易溶于水生成硫酸，硫酸能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，所以亚硫酸氢钠的作用是吸收SO₃，放出等物质的量的SO₂，
故答案为：吸收SO₃，放出等物质的量的SO₂；
（4）气体通过B装置后还剩二氧化硫和氧气、水蒸气，水蒸气能影响实验的测定，所以必须通过干燥剂吸收水分，所以浓硫酸的作用是：吸收水分干燥SO₂和O₂，
故答案为：吸收水分干燥SO₂和O₂；
（5）量筒中液面是凹液面，所以读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平，否则会造成误差，
故答案为：读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
（6）干燥管D吸收的物质是二氧化硫，二氧化硫包括解热硫酸铜生成的二氧化硫和三氧化硫和水、亚硫酸氢钠反应生成的二氧化硫，二氧化硫的物质的量是

1.92g

64g/mol

=0.03mol，根据三氧化硫和亚硫酸氢钠之间的关系式知，三氧化硫和亚硫酸氢钠反应生成的二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，所以三氧化硫和原生成的二氧化硫的物质的量之和是0.03mol；测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL，该气体是氧气，其物质的量是

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，原生成的二氧化硫的物质的量=

0.01mol×4

2

=0.02mol，所以生成的三氧化硫的物质的量是0.01mol；4.80g无水CuSO₄的物质的量=

4.80g

160g/mol

=0.03mol，根据铜原子守恒知，生成氧化铜的物质的量是0.03mol，所以n（CuSO₄）：n（CuO）：n（SO₂）：n（SO₃）：n（O₂）=0.03mol：0.03mol：0.02mol：0.01mol：0.01mol=3：3：2：1：1，所以其分解方程式为3CuSO₄

△   .

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，
故答案为：3CuSO₄

△   .

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑．