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    【题目】短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同．则下列说法中不正确的是（　　）

    A. 三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物

    B. 原子半径：A＞B＞C

    C. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定

    D. B的某种单质可用于杀菌消毒

    【答案】B

    【解析】短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，可知A为N元素，B为O元素，C为Na元素，则A．三种元素可组成NaNO2和NaNO3两种化合物，A正确；B．原子半径Na＞O＞F，B错误；C．O为同主族元素中非金属性最强的元素，则对应的氢化物最稳定，C正确；D．O3具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：

    化学式

    HA（A代表某种酸根）

    HNO2

    H2CO3

    Ka

    Ka＝4.9×10－10

    Ka＝4.6×10－4

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    回答下列问题：

    （1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因____________________。

    （2）A－、CO32－、HCO3－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为____________。

    （3）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为________________，解释混合溶液呈碱性的原因_________________________________。

    （4）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式_______________________________________。

    （5）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验：

    ① 充分反应后a试管中大量存在的离子是_______________________________________。

    ② 用离子方程式表示b试管中发生的反应_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）

    A. 铝粉与氧化铁的反应B. 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

    C. 锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如图所示：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。

    ③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe2＋开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe3＋开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg2＋开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。

    ④可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

    (1)步骤X包含的操作为___________、 ___________、____________、过滤洗涤并干燥。

    (2)加入BaCl2溶液沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两步实验步骤：

    ①________________________________________________________________________；

    ② _______________________________________________________________________；

    (3)加入NaClO3饱和溶液发生反应的化学方程式为_______________________________。

    (4)将Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低

    B. 阴离子的还原性：W2->Q-

    C. 离子半径：Y2－>Z3＋

    D. 元素的非金属性：Y>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

    已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．

    ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

    （1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答两条）．

    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是____________________．

    （3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式_______________________．

    （4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________，母液中的主要溶质有___________、___________（主要由两种）．

    （5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为__________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．

    (1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是________，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为H2SO4的方程式________________________________．

    (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化如图一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为________________________________________

    (3)利用H2S废气制取氢气的方法有多种，比如图的电化学法：

    ①该法制氢过程如图2,反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_________；

    ②反应池中发生反应的化学方程式为_______________________；

    ③反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为_________，电解反应的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为(　　)

    A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

    已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解，邻苯二甲酸酐、正丁醇、邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：

    ①三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量浓硫酸。

    ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至140℃。搅拌、保温至反应结束。

    ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

    ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏

    请回答以下问题：

    （1）仪器a的名称______________，邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸的加入顺序有严格的要求，请问浓硫酸是在_____________（填最前、最后或中间）加入。

    （2）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是____________，判断反应已结束的方法是_______________。

    （3）反应的第一步进行得迅速而完全，第二步是可逆反应，进行较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是：___________________。

    A.增大压强 B.增加正丁醇的量 C.分离出水 D.加热至200℃

    （4）操作X中，应先用5％Na2CO3溶液洗涤粗产品，纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）：____________________________。

    （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是____________________________。

    （6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的仪器是________________________。

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