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    5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2
    B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
    C．向含有1molFeI2的溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NA
    D．一个NO分子质量为a g，一个NO2分子质量是b g，则NA个O2的质量为（b-a）NAg

    分析 A．标准状况下，水是液体；
    B．Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子即NA个；
    C．碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子，再氧化二价铁离子；
    D．根据一个NO分子的质量为ag，一个NO2分子的质量为bg，可求1个氧原子的质量为：（b-a）g．

    解答 解：A．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；
    B．含有NA个阴离子的Na2O2为1mol，Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子即NA个，故B错误；
    C．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1mol Fe2+被氧化时转移NA个电子；2mol I-被氧化时转移2NA个电子；该反应转移电子的数目至少为3NA，故C正确；
    D．一个NO分子的质量为a克，一个NO2分子质量为b克，1个氧原子的质量为：（b-a）g，根据摩尔质量的概念：1mol物质具有的质量，所以1mol氧原子的质量：NA（b-a），NA个O2的质量为2（b-a）NAg，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作能达到预期目的是（　　）
    A．用10mL的量筒量取9.0mL水
    B．用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精
    C．用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末
    D．用向上排空气法收集纯净的氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NA
    B．标准状况下，将5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合气体中含有的原子数为0.5NA
    C．pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1×10-7 NA个
    D．0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数小于0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电．镍氢电池结构示意图如图．若电池总反应为：2Ni（OH）2 $?_{放电}^{充电}$ 2NiOOH+H2↑，则下列说法正确的是（　　）
    A．充电时a极为阳极
    B．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    C．放电时NiOOH发生氧化反应
    D．充电时，K+移向b极；放电时，OH-移向a极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．向密闭容器中加入1molH2，1molBr2，发生H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）达到化学平衡．现有另外四种起始投入量．①1molH2 1molHBr ②2molHBr③0.5molH2，0.5molBr21molHBr  ④1molH2，1molBr2 2molHBr回答下列问题
    （1）恒温恒容条件下，若HBr的物质的量为n，则上述配比在平衡时HBr的物质的量仍为n的是②③（填序号）；若HBr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④（填序号）
    （2）恒温恒压条件下，若HBr的物质的量为n，则上述配比在平衡时HBr的物质的量仍为n是②③（填序号）；若HBr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在合适的条件下反应，反应前后各物质的质量如表，该反应属（　　）
      X Y Z Q
     反应前g 20 20 20 20
     反应后g 10 20 26 24
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图为配制250mL 0.2mol•L-1 Na2CO3溶液 的示意图．

    回答下列问题：
    （1）①中称得Na2CO35.3g．
    （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是搅拌、引流．
    （3）第⑧步的操作名称是定容．
    （4）所用仪器中，除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是250 mL容量瓶．
    （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在第⑧步观察液面时俯视偏高；
    B．没有进行操作步骤④和⑤偏低；
    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子
    B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
    C．从1L1mol/LC12H22O11溶液中取出10mL，则取出的10mL溶液物质的量的浓度仍为1mol/L
    D．1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{确}{•}$的是（　　）
     X Y 
    Z   W
      M  
    A．M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物
    B．原子半径大小关系：Z＞X＞Y
    C．不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质
    D．Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高

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