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    8．如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{确}{•}$的是（　　）
     X Y 
    Z   W
      M  
    A．M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物
    B．原子半径大小关系：Z＞X＞Y
    C．不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质
    D．Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高

    分析 五种元素除M外其余均为短周期元素，由元素所处位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，M处于第四周期，设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8-1，W的原子序数为x+3+8，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，则a+8-1+x+3+8=5a，解得a=6，则X为C元素、Y为O、Z为Al、W为Cl、M为As，据此解答．

    解答 解：五种元素除M外其余均为短周期元素，由元素所处位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，M处于第四周期，设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8-1，W的原子序数为x+3+8，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，则a+8-1+x+3+8=5a，解得a=6，则X为C元素、Y为O、Z为Al、W为Cl、M为As．
    A．As为VA族元素，与氧元素可能形成As2O3和Al2O5化合物，故A正确；
    B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z＞X＞Y，故B正确；
    C．氯化铝属于共价化合物，不能电解熔融氯化铝冶炼铝，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；
    D．Y可以形成的氢化物有水、过氧化氢，均为液态，而X与H形成的化合物为烃类物质，有固体、液态、气体，则Y元素形成氢化物的沸点不一定X与H形成的化合物高，故D错误，
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解同主族原子序数关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2
    B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
    C．向含有1molFeI2的溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NA
    D．一个NO分子质量为a g，一个NO2分子质量是b g，则NA个O2的质量为（b-a）NAg

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．由-CH3、-COOH、-OH、中的两种基团组成的化合物，与NaOH溶液恰好完全发生反应，反应后所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应的物质可能是苯酚钠、碳酸钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．
     溶液中被沉淀的离子 Fe3+ Cu2+
     完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH≥3.7≥4.4
    据信息分析除去CuCl2中的FeCl3应选用什么试剂，原理是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图K9-4所示：

    试根据如图转化回答下列问题：
    （1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉．
    （2）还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]．
    制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓）CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行．
    （3）还原过程中加入少量盐酸的作用是防止Cu2+水解，
    加入NaCl且过量的原因是生成更多的Na[CuCl2]，提高产率．
    （4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化．
    （5）实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl+4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学工业发展推动社会进步．请回答下列问题：
    （1）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是D
    A、硬水的软化            B、电解饱和食盐水制造NaOH
    C、电渗析淡化海水        D、海水中提取金属镁
    （2）提出联合制碱法的科学家是C
    A．卢布兰   B．索尔维   C．侯德榜    D．哈伯
    （3）关于合成氨工业的说法不正确的是D
    A．常用铁触媒提高反应速率             B．原料气中的氮气来源于空气
    C．通过冷凝把氨从混合气中分离出来     D．降低压强有利于氨的合成
    （4）从沸腾炉排出的气体中不会使催化剂中毒的杂质是A
    A、水蒸气   B  砷的化合物    C  硒的化合物   D 矿尘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO+H20+CO2=CaCO3↓+2HClO
    C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    D．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3+H+=CO2↑+H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞试液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③用小刀切割一小块钠擦干煤油后放入滴有酚酞试液的装有冷水的烧杯中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将打磨后的镁投入装有稀盐酸的试管中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    ⑤将打磨后的铝投入装有稀盐酸的试管中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条、铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞试液等．
    仪器：①小刀，②胶头滴管，③酒精灯，试管，试管夹，烧杯，镊子，玻璃片，砂纸，滤纸，火柴等．
    （3）实验内容：实验②对应的现象：（填相应字母）；实验⑥对应的离子反应是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    （4）实验所有实验步骤最终得出的结论是：金属性：Na＞Mg＞Al　非金属性：Cl＞S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
    （1）通入甲醇的惰性电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式为2I--2e?=I2 ．

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