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    【题目】下列说法正确的是

    A．能电离出H+的化合物叫做酸

    B．摩尔是七个基本物理量之一

    C．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

    D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

    【答案】D

    【解析】

    试题解析：A．能电离出的阳离子全部为H+的化合物叫做酸, A错误; B．摩尔时物质的量的单位,物质的量为七个基本物理量之一; B错误;C．影响气体体积的因素有温度和压强,实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件不一定是标准状况, C错误;D．化合物按组成和性质分为酸、碱、盐和氧化物等,属于树状分类法分类的; D正确;

    考点: 酸定义,物质的量概念,气体摩尔体积, 化合物的分类等.

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    溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

    B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

    C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

    D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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    C．取代—消去—加成 D．消去—加成—取代

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    1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是________。

    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

    ②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。

    A．升高温度

    B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H2O(g)从体系中分离

    D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。若改变条件 （填选项），可使K＝1。

    A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂

    （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

    ①M区发生反应的电极反应式为______________________ _________。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

    CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

    H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：________________________ _________。

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    A. 4B. 5C. 6D. 7

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    A. C、H、O B. C、H、O、N

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    下列叙述正确的是（ ）

    A. 达平衡后，若升温，则K减小

    B. 达平衡后，加入催化剂C％增大

    C. 化学方程式中n＞e+f

    D. 达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大

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    B. 将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

    C. CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA

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