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    【题目】以2—氯丙烷为主要原料，制取1，2—丙二醇时，需要经过的反应先后分别为

    A．加成—消去—取代 B．取代—加成—消去

    C．取代—消去—加成 D．消去—加成—取代

    【答案】Ｄ

    【解析】

    试题分析：2一氯丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，步骤为：

    ①2一氯丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；

    ②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；

    ③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解生成1，2-丙二醇，选项D符合题意。

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    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O 4e– = O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化

    B. 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应

    C. 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6

    D. 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高分子化合物M的合成路线如下：回答下列问题：

    已知：(R表示饱和烃基)。

    (1)A→B的反应类型是_________________。H→J的反应类型是_________________

    (2)C→D的反应条件为___________________。

    (3)E可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是_____________________。

    (4)设计反应G→H和J→K的目的是__________________。

    (5)H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是________(填代号)。

    a．红外光谱仪 b．质谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

    (6)高分子化合物M的单体为____________________ (写结构简式)。

    (7)J→K的化学方程式为______________________。

    (8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有_____种，（不包括立体异构和L本身）其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是_____________(写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

    B. 标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA

    C. 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

    D. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种气体分子数一定相同的是（ ）

    A．等温等体积的O2与N2 B．质量相等密度不等的N2O与CO2

    C．等压等体积的CO2与N2 D．体积相等密度相等的CO2与CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）

    A. 2-甲基丙烷B. 甲基环戊烷C. 2，2-二甲基丁烷D. 2，2-二甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．能电离出H+的化合物叫做酸

    B．摩尔是七个基本物理量之一

    C．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

    D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

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    【题目】光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）反应I的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO↑，其中还原剂为_______（填化学式），该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+ SiO2Si+CO2↑和（碳足量）_______________。

    （2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

    组分名称

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    HCl

    BCl3

    PCl3

    质量分数

    0.545

    0.405

    0.0462

    0.0003

    0.00193

    0.00157

    沸点／℃

    57.6

    31. 8

    8. 2

    -85

    12. 5

    75. 5

    图中 “操作X”的名称为_______；PCl3的电子式为_______。

    （3）已知反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，则反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为________。若向一2L恒容密闭容器中投入1 mol SiC14和1 mol NH3，6 min后反应完全，则0～6 min内，HCl的平均反应速率为____________ mol·L-l·min-l。

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