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    【题目】下列两种气体分子数一定相同的是（ ）

    A．等温等体积的O2与N2 B．质量相等密度不等的N2O与CO2

    C．等压等体积的CO2与N2 D．体积相等密度相等的CO2与CO

    【答案】B

    【解析】

    试题解析；A．没有说明压强，不一定；B．N2O与CO2二者的摩尔质量均位44g/mol，质量相等，二者的物质的量也相等，分子数一定相同，B正确；C．。没有温度的说明；C．错误；D．体积相等密度相等，二者的质量也相等，但是二者的物质的量不相等，分子数不相同，D．错误；

    考点: 考查阿伏加德罗定律的应用。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

    A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

    C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液

    D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. CaCl2晶体中存在共价键

    B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物

    C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

    D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积（ml）

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。（保留小数点后四位）

    （3）判断滴定终点的方法是 。

    （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序号）。

    A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

    B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

    实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度（mol·L－1）

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    （5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以2—氯丙烷为主要原料，制取1，2—丙二醇时，需要经过的反应先后分别为

    A．加成—消去—取代 B．取代—加成—消去

    C．取代—消去—加成 D．消去—加成—取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物在适量的浓度时，通常不能用于杀菌、消毒的是（ ）

    A. 苯酚溶液B. 乙醇溶液C. 甲醛溶液D. 乙醚溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

    1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是________。

    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

    ②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。

    A．升高温度

    B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H2O(g)从体系中分离

    D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。若改变条件 （填选项），可使K＝1。

    A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂

    （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

    ①M区发生反应的电极反应式为______________________ _________。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

    CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

    H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：________________________ _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活细胞中含量最多的两种化合物所共有的元素是

    A. C、H、O B. C、H、O、N

    C. O、H D. H、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

    A. 14gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA

    B. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有共价键总数为3NA

    C. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA

    D. 1molC10H22分子中共价键总数为31NA

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