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    【题目】下列有机物在适量的浓度时，通常不能用于杀菌、消毒的是（ ）

    A. 苯酚溶液B. 乙醇溶液C. 甲醛溶液D. 乙醚溶液

    【答案】D

    【解析】

    A.苯酚溶液能使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，A错误；

    B.75%乙醇溶液能使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，B错误；

    C.福尔马林溶液能使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，C错误；

    D.乙醚溶液能麻痹人的神经，用于外科手术的麻醉剂，不能杀菌消毒，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）H2O2的电子式为_________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是______（填离子符号）。

    （2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______________。

    （3）用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：

    S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O

    ① 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________。

    [已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

    ② 若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。

    （4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________。

    （5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

    ［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

    （6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______（填标号）。

    A. 铜锌合金中含少量铁

    B. “沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I－=I3-

    C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

    D. “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原理是（ ）

    A．胶体的电泳 B．胶体的聚沉

    C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：

    （1）写出三个装置中发生反应的主要化学方程式：________________。写出B中右边试管中所发生反应的化学方程式：__________________。

    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_______、____________。

    （3）在实验B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是________________；应对装置C进行的操作是_______________________。

    （4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_________________。

    （5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是______________________，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______________。

    （6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_____________________；_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种气体分子数一定相同的是（ ）

    A．等温等体积的O2与N2 B．质量相等密度不等的N2O与CO2

    C．等压等体积的CO2与N2 D．体积相等密度相等的CO2与CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

    Ｏ３的分子结构

    （1）臭氧与氧气的关系是___________。

    （2）选出下列分子中与Ｏ３分子属于等电子体的是 。

    Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２

    （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有_______ 对孤对电子。

    （4）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）

    A. 银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O

    B. 空气：C2H2、CO2、SO2、NO

    C. 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br－

    D. 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、HCHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    500℃

    700℃

    800℃

    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

    K2

    1

    1.7

    2.52

    ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    K3

    请回答下列问题：

    （1）判断反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应

    （2）据据反应①与反应②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3 =________(用K1、K2表示)

    （3）某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20c(CH3OH) = 3c(CO)·c2(H2)，试判断此时的温度为________。

    （4）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则此时ν(正)________ν(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

    （5）一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有_____________

    A．体系密度保持不变

    B．H2和CO2的体积比保持不变

    C．混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态

    D．当破坏CO2中2个碳氧双键，同时破坏H2O 中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态

    （6）若500℃时在2L密闭容器中加入2molH2和amolCO2进行②的反应，反应5min后达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，求a =________mol，用H2表示该反应达到平衡时的平均反应速率ν(H2) =________mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是

    A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④

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