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    【题目】我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原理是（ ）

    A．胶体的电泳 B．胶体的聚沉

    C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：血液是常见的胶体，NaCl是电解质，根据胶体性质之一凝聚，胶体中加入电解质，造成胶体凝聚，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐。已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃

    （1）上述仪器的连接顺序为：A→____→_____→_____→B。

    （2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是____________。

    （3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，

    ① 依据___________________现象，可确认产物中有NO

    ② 装置E的作用是_________________。

    （4）如果没有装置C，对实验结论的影响是____________________。

    （5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________。

    （6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有__________________。

    A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（ ）

    A．五水硫酸铜、H2SO4、空气 B．NH3、Cu、溶液

    C．盐酸、SO2、胶体 D．纯碱、乙醇、铁矿石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将等量的气体Z分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是 (　　)

    A. 该反应的化学方程式：3X＋2Y3Z

    B. 若两容器中均达到平衡后，体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0

    C. 若两容器中均达到平衡后，且X、Y、Z均为气态，则Z的体积分数Ⅰ>Ⅱ

    D. 达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. CaCl2晶体中存在共价键

    B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物

    C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

    D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应

    ①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

    ②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

    ③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

    （1）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。

    A．容器内气体相对分子质量保持不变

    B．容器内气体压强不变

    C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；

    D．甲醇和二甲醚物质的量相等

    （2）在三个体积相同的密闭容器A,B,C中加入相同物质的量的CO和H2O在不同温度下发生反应③，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图：

    ① A、B两点的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法判断”）

    ② 请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因________________________。

    （3）一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反应①，下左图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图，请补充完整。（t1时刻升温；t2时刻加催化剂）______

    Ⅱ.SO2的尾气处理通常用电化学处理法

    （4）①如上右图所示，Pt(Ⅱ)电极的反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02mole－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_____mol离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积（ml）

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。（保留小数点后四位）

    （3）判断滴定终点的方法是 。

    （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序号）。

    A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

    B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

    实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度（mol·L－1）

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    （5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物在适量的浓度时，通常不能用于杀菌、消毒的是（ ）

    A. 苯酚溶液B. 乙醇溶液C. 甲醛溶液D. 乙醚溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青少年在生长发育的旺盛时期，夜间容易出现腿部肌肉抽筋（抽搐）的现象，该现象产生的主要原因是血液中哪种物质浓度过低？

    A. 水 B. 钙盐 C. NaCl D. HCl

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