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    【题目】关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是

    A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④

    【答案】D

    【解析】试题分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。因此合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。所以，①②说法错误，③④说法正确，答案选D。

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    【题目】下列有机物在适量的浓度时，通常不能用于杀菌、消毒的是（ ）

    A. 苯酚溶液B. 乙醇溶液C. 甲醛溶液D. 乙醚溶液

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    【题目】青少年在生长发育的旺盛时期，夜间容易出现腿部肌肉抽筋（抽搐）的现象，该现象产生的主要原因是血液中哪种物质浓度过低？

    A. 水 B. 钙盐 C. NaCl D. HCl

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    【题目】常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图。下列分析不正确的是

    A. V2=20 mL

    B. d点溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

    C. b点溶液中：c(H+)=c(OH-)

    D. 该稀盐酸的浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

    A. 14gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA

    B. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有共价键总数为3NA

    C. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA

    D. 1molC10H22分子中共价键总数为31NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+XD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算

    （1）5min末A的物质的量浓度为______________mol/L·

    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为_________mol/（L·min）。

    （3）化学方程式中X值为__________ 。

    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=5mol/（L·min）；②v（B）=6mol/（L·min）；③v（C）=4.5mol/（L·min）；④v（D）=8mol/（L·min）。

    其中反应速率最快的是__________（填编号）。

    Ⅱ、（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为_________。

    （2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为______________（填分子式）。

    （3） 有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为 可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，，苧烯的分子式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6 (g)+H2 (g) △H。起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示(已知pl为0.1 MPa)。

    （1）反应的△H_________（填“>”“<”或“=’’，下同）

    （2）以丙烯为燃料、熔融碳酸盐为电解质制作新型电池，放电时CO32-移向该电池的______（填“正极，或“负极”），当消耗2.8 L(标准状况)C3H6时，电路中转移电子的物质的量为__________。

    （3）根据图中B点坐标计算，556℃时该反应酌平衡常数为______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K (B)表示，则K(A) _____（填“>” “<”或“=”）K(B)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列有机物中，互为同分异构体的是____。

    A．葡萄糖和果糖 B．淀粉和纤维素 C．硬脂酸和软脂酸 D．甘氨酸和硝基乙烷

    (2)芳香族化合物M()是一种醇酸树脂，其合成路线如图所示，其中A的核磁共振氢谱有3组峰，F、G中均含有两种官能团。

    已知:R-CH2-CH=CH2

    （1）A的名称是_______________。

    （2）M的链节中的官能团有______________。

    （3）E的结构简式为______________，其核磁共振氢谱显示为____组峰，且峰面积之比为__________。

    （4）鉴别F和G可选用的试剂为_____________。

    （5）反应④的化学方程式为_____________。

    （6）F的同分异构体中，符合下列条件的有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:2:1的是_______（填结构简式）。

    a.能与FeCI3溶液发生显色反应

    b．能发生水解反应

    c．能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．

    （1）W2-离子的结构示意图为______________，E元素在周期表中的位置为____________，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

    （2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为___________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式__________________________。

    （3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。

    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式______________________，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。

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