Question

【题目】利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6 (g)+H2 (g) △H。起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示(已知pl为0.1 MPa)。

（1）反应的△H_________（填“>”“<”或“=’’，下同）

（2）以丙烯为燃料、熔融碳酸盐为电解质制作新型电池，放电时CO32-移向该电池的______（填“正极，或“负极”），当消耗2.8 L(标准状况)C3H6时，电路中转移电子的物质的量为__________。

（3）根据图中B点坐标计算，556℃时该反应酌平衡常数为______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K (B)表示，则K(A) _____（填“>” “<”或“=”）K(B)。

Answer 1

【答案】 > 负极 2.25 mol 1.25×104 <

【解析】（1）随着温度升高，丙烷的物质的量分数降低，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此反应的△H＞0；（2）原电池中阴离子向负极移动，所以放电时CO32-移向该电池的负极；碳元素化合价从－2价升高到+4价，1mol丙烯失去18mol电子。标准状况下2.8L丙烯是2.8L÷22.4L/mol＝0.125mol，转移电子是0.125mol×18＝2.25mol。（3）根据方程式可知

C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)

起始量（mol） n 0 0

转化量（mol） m m m

平衡量（mol） n-m m m

解得n＝3m

所以556℃时该反应的平衡常数为。正方应吸热，升高温度平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，因此K(A)＜K(B)。