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    【题目】科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。A12H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是

    A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

    B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

    C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

    D. Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键

    【答案】D

    【解析】A．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A正确；B．燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；C．根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故C正确；D．Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

    1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是________。

    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

    ②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。

    A．升高温度

    B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H2O(g)从体系中分离

    D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。若改变条件 （填选项），可使K＝1。

    A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂

    （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

    ①M区发生反应的电极反应式为______________________ _________。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

    CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

    H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：________________________ _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( )

    A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

    A. 14gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA

    B. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有共价键总数为3NA

    C. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA

    D. 1molC10H22分子中共价键总数为31NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

    ⑴提出假设：

    假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

    假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。

    ⑵设计实验：

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    1

    将Cu丝与稀H2SO4接触，加热

    试管B中溶液无明显变化

    2

    将Cu丝与浓H2SO4接触，加热

    试管B中溶液褪色

    实验前，试管B盛放的是_______________溶液（填“品红”或“酚酞”）。

    ⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有____________________（填写字母代号）。

    A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性

    ⑷问题与计论：

    ①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是________；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________（填字母编号）；

    A．稀盐酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

    ②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为_____mol·L－1 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6 (g)+H2 (g) △H。起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示(已知pl为0.1 MPa)。

    （1）反应的△H_________（填“>”“<”或“=’’，下同）

    （2）以丙烯为燃料、熔融碳酸盐为电解质制作新型电池，放电时CO32-移向该电池的______（填“正极，或“负极”），当消耗2.8 L(标准状况)C3H6时，电路中转移电子的物质的量为__________。

    （3）根据图中B点坐标计算，556℃时该反应酌平衡常数为______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K (B)表示，则K(A) _____（填“>” “<”或“=”）K(B)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA

    B. 将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

    C. CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA

    D. 100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

    (1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的实验式是________。

    (2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为__________，该物质的分子式是________。

    (3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如下所示。已知它们的原子序数总和为38，用元素符号回答以下问题：

    m

    n

    x

    y

    (1)元素n的原子序数为________；

    (2) m、n、x第一电离能的由小到大的顺序：电负性的由大到小的顺序：________。（用元素符号表示）

    (3)m、x按照1:2所形成化合物的电子式： ________，分子构型：_____；

    (4)用以上任意两种元素写出一个含有极性键的5原子非极性分子式：___

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