练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）

    A. 2-甲基丙烷B. 甲基环戊烷C. 2，2-二甲基丁烷D. 2，2-二甲基丙烷

    【答案】D

    【解析】

    A. 2-甲基丙烷有2种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成两种一氯代物，A错误；

    B.甲基环戊烷有4种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成四种一氯代物，B错误；

    C. 2，2-二甲基丁烷有3种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成3种一氯代物，C错误；

    D. 2，2-二甲基丙烷只有一种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成一种一氯代物，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应6HCl(浓)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是

    A. 6∶1B. 1∶5C. 1∶6D. 1∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题。

    (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

    ①100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

    ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；

    (3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-4

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以2—氯丙烷为主要原料，制取1，2—丙二醇时，需要经过的反应先后分别为

    A．加成—消去—取代 B．取代—加成—消去

    C．取代—消去—加成 D．消去—加成—取代

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于物理变化的是(　　)

    A. 粮食酿酒B. 酒精挥发C. 牛奶变酸D. 石油裂解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

    1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是________。

    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

    ②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。

    A．升高温度

    B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H2O(g)从体系中分离

    D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。若改变条件 （填选项），可使K＝1。

    A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂

    （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

    ①M区发生反应的电极反应式为______________________ _________。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

    CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

    H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：________________________ _________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不饱和的脂肪酸是常见保健食品，DHA(分子式为C22H32O2)是近年来备受关注的一种不饱和高级脂肪酸(分子中只含有双键)，它对大脑的生长发育具有重要的意义，许多海洋生物食品中含有丰富的DHA。在一个DHA分子中含有的碳碳双键数为（ ）个

    A. 4B. 5C. 6D. 7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 达平衡后，若升温，则K减小

    B. 达平衡后，加入催化剂C％增大

    C. 化学方程式中n＞e+f

    D. 达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

    ⑴提出假设：

    假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

    假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。

    ⑵设计实验：

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    1

    将Cu丝与稀H2SO4接触，加热

    试管B中溶液无明显变化

    2

    将Cu丝与浓H2SO4接触，加热

    试管B中溶液褪色

    实验前，试管B盛放的是_______________溶液（填“品红”或“酚酞”）。

    ⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有____________________（填写字母代号）。

    A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性

    ⑷问题与计论：

    ①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是________；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________（填字母编号）；

    A．稀盐酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

    ②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为_____mol·L－1 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案