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    利用有关知识回答下列问题：
    （1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化类型为
     
    ．
    （2）CH4与
     
    （写微粒符号）互为等电子体．
    （3）写出元素Cu基态原子的电子排布式
     
    ．
    （4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于
     
     晶体（填晶体类型）．
    （5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为
     
    ．
    （6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据中心原子电子对数判断杂化类型和空间构型；
    （2）根据等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子来回答；
    （3）根据原子电子排布构造原理排布；
    （4）Fe（CO）5，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，应属于分子晶体；
    （5）Zn的离子的氢氧化物可溶于氨水中，形成的离子为[Zn（NH3）4]（OH）2；
    （6）利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数；晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比．
    解答： 解：（1）B、F两元素形成的化合物中心原子B的电子对数为3+
    3-1×3
    2
    =3，故杂化类型为sp2杂化，分子空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；sp2杂化；
    （2）NH4+中电子数为6+4=10和CH4是等电子体，故答案为：NH4+；
    （3）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
    （4）Fe（CO）5，常温下为液态，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，应属于分子晶体，故答案为：分子；  
    （5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，反应方程式为Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]（OH）2，[Zn（NH3）4]（OH）2是分子配体与中心离子形成的配合物为配位键，故答案为：配位键；
    （6）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8×
    1
    8
    =2；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6×
    1
    6
    +8×
    1
    8
    =4，所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比2：1，故答案为：2：1．
    点评：本题考查了晶胞计算、等电子原理、杂化方式等内容，难度较大，重在考查学生分析问题，解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）
    A、AlCl3
    B、KHCO3
    C、硫酸铁
    D、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．
    （1）Mg和Al的总质量为
     
    g
    （2）硫酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是（　　）
    A、气体甲一定是纯净物
    B、沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
    C、K+、AlO2-、SiO32-、和CO32-一定存在于溶液X中
    D、SO42-一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7．其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层层电子数为18．E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点量高．
    （1）B元素在周期表中的位置
     
    ；D元素的价电子排布式为
     
    ．
    （2）已知B离子类似Cu2+与NH3形成配合离子，且两者配位数也相同，1mol该配离子中含有
     
    molσ键．
    （3）A元素可与E元素形成离子化合物，它的晶胞如图1所示，E离子的配位数为
     
    ．每个A离子周围与之最近等距的A离子有
     
    个．

    （4）已知铜元素能形成多种化合物．
    ①CuSO4?5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图2所示．下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．该晶体中电负性最大的元素是O
    C．该晶体属于原子晶体
    D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
    ②YBCD-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95．已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布msnmpn-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是
     
    ；
    A．金属键的强弱：D＞E
    B．基态原子第一电离能：D＞E
    C．五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体
    D．晶格能：NaCl＜DCl2
    （2）F 的核外电子排布式是
     
    ；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素有
     
     （填元素符号）．
    （3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为
     
    ；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为
     
    ；
    （4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同．B3- 中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中，当上述反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则SO2的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）下表为该反应在T1温度下的部分实验数据：
    时间/S0500
    c（SO2）mol?L-l5.003.52
    则500s内O2的消耗速率为
     
    ．
    （3）某温度下该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时SO2的消耗速率比生成速率
     
    ．（填“大”、“小”或“不能确定”）
    （4）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.5L，则SO2的平衡转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、锌片作负极，质量逐渐减少
    B、电子由铜片沿导线流向锌片
    C、铜电极逐渐溶解
    D、该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（　　）
    A、Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
    B、Mg2+  NO3- Fe2+、H+
    C、Fe3+、SO42-、Na+、SCN-
    D、K+、Na+、AlO2-、CO32-

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