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    下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）
    A、AlCl3
    B、KHCO3
    C、硫酸铁
    D、NH4HCO3
    考点：盐类水解的应用,铵盐,镁、铝的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：溶液加热蒸干后，能析出溶质固体本身，说明在加热过程中物质本身不分解，或不水解，或水解生成的酸为难挥发性酸，以此解答该题．
    解答： 解：A．加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，不能得到AlCl3，故A错误；
    B．加热KHCO3分解，最终得到碳酸钾，故B错误；
    C．加热Fe2（SO4）3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2（SO4）3，故C正确；
    D．NH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，题目难度不大，注意把握盐类水解的特点以及相关物质的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下关于物质的分类，正确的是（　　）
     氧化物酸碱盐
    A．Fe3O4CH3COOHNH3?H2O（NH4）2SO4
    B．SO2H2SO4NaOHNa2O2
    C．COHNO3Cu2（OH）2CO3FeSO4
    D．H2ONaHSO4Ba（OH）2Na2CO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示）．
    （2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为
     
    ．
    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），则此时溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学式子的结构简式．
    （1）对羟基乙酸苯酯
     
    ；
    （2）对羟基甲酸苯甲酯
     
    ；
    （3）对羟基苯甲酸甲酯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将pH=12的烧碱和pH=2乙酸溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH （　　）
    A、pH＜7B、pH＞7
    C、pH=7D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以等质量的铂棒和铜棒作电极，电解硫酸铜溶液，通电一段时间后，其中一极增加质量为ag，此时两极的质量差可能为（　　）
    A、ag
    B、2ag
    C、
    a
    2
    g
    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选考---有机化学基础】
    2，3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，其合成路线如下：
    （1）请写出上述转化中 D物质的结构简式
     
    ；B的系统名称是
     
    ；由D到E的反应类型是
     
    ；写出F到G的反应方程式
     
    ．
    （2）写出2，3-二氢呋喃转变为四氢呋喃的化学方程式
     
    ，如何用简单的化学方法检验2，3-二氢呋喃是否完全转化？
     
    ．
    （3）、四氢呋喃还可以由化合物M在少量硫酸存在下制得，已知M分子中有4个碳原子，分子核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是2：2：1，则M的结构简式为
     
    ；其化学反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（　　）
    A、
    配制稀硫酸
    B、固体NaHCO3分解
    C、
    制备Fe（OH）2沉淀
    D、
    收集NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用有关知识回答下列问题：
    （1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化类型为
     
    ．
    （2）CH4与
     
    （写微粒符号）互为等电子体．
    （3）写出元素Cu基态原子的电子排布式
     
    ．
    （4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于
     
     晶体（填晶体类型）．
    （5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为
     
    ．
    （6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为
     
    ．

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