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    常温下，将pH=12的烧碱和pH=2乙酸溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH （　　）
    A、pH＜7B、pH＞7
    C、pH=7D、无法判断
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸为弱酸，pH=12的烧碱和pH=2乙酸溶液中c（H+）=c（OH-），醋酸浓度大于氢氧化钠，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，以此解答．
    解答： 解：醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，pH＜7，
    故选A．
    点评：本题考查了酸碱混合的定性判断，为高频考点，明确醋酸为弱电解质为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有共价键的单质是（　　）
    A、H2S
    B、Ar
    C、NaOH
    D、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表短周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
    B、Z的氢化物比Y的氢化物稳定
    C、W元素最高价氧化物的水化物酸性比Z元素的强
    D、Z、W的阴离子电子层结构与R原子的相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2?2H2O的主要流程如下：

    （1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是
     
    ．
    （2）滤渣的成分可能是
     
    ．
    （3）试剂M是
     
    ，加入M的目的是
     
    ．
    （4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，
     
    、洗涤、干燥．
    （5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （6）制得的CaBr2?2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr2?2H2O的质量分数为
     
    ．（相对原子质量：Ca-40 Br-80 H-1 O-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解饱和食盐水所用的离子交换膜、电解槽的叙述错误的是（　　）
    A、精制饱和食盐水进入阳极室
    B、纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C、阳极产物为氢氧化钠和氢气
    D、阳极的电极反应：Cl2+2e-═2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）
    A、AlCl3
    B、KHCO3
    C、硫酸铁
    D、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一一选修有机化学基础】
    高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：
    （1）化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ①A的化学名称是
     
    ，B的结构简式
     
    ；
    ②化合物I中官能团的名称是
     
    ；
    ③在化合物E转化成化合物F的反应中，能否用NaOH/C2H5OH代替C2H5ONa/C2H5OH溶液？
     
    （填“能”或“不能”），其原因是
     
    ．

    ④化合物H的结构简式为，写出由G生成I的化学反应方程式
     

    （2）芳香化合物J比F少两个氢，J的分子核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是9：2：1，则J可能的结构简式为（写出1种即可）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    （1）粗盐水中加入沉淀剂A、B以除去杂质制取精盐（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出B的化学式
     
    ．
    （2）向过滤出C后的滤液中通入气体NH3和CO2，则气体M是
     
    （填化学式），选择的理由是
     
    ．通入气体N后现象是
     

    （3）滤液D最主要的成分是
     
    （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7．其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层层电子数为18．E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点量高．
    （1）B元素在周期表中的位置
     
    ；D元素的价电子排布式为
     
    ．
    （2）已知B离子类似Cu2+与NH3形成配合离子，且两者配位数也相同，1mol该配离子中含有
     
    molσ键．
    （3）A元素可与E元素形成离子化合物，它的晶胞如图1所示，E离子的配位数为
     
    ．每个A离子周围与之最近等距的A离子有
     
    个．

    （4）已知铜元素能形成多种化合物．
    ①CuSO4?5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图2所示．下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．该晶体中电负性最大的元素是O
    C．该晶体属于原子晶体
    D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
    ②YBCD-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95．已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为
     
    ．

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