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    如表为元素周期表短周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
    B、Z的氢化物比Y的氢化物稳定
    C、W元素最高价氧化物的水化物酸性比Z元素的强
    D、Z、W的阴离子电子层结构与R原子的相同
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，R为He元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答，
    A、常压下五种元素的单质中Z单质的是固态，所以沸点最高；
    B、根据元素周期律，同主族元素从上向下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱；
    C、根据元素周期律，同周期从左向右，元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强；
    D、氯离子电子层结构与Ar原子的相同，据此判断；
    解答： 解：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，R为He元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答，
    A、常压下五种元素的单质中Z单质的是固态，所以沸点最高，故A错误；
    B、根据元素周期律，同主族元素从上向下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的氢化物比Y的氢化物不稳定，故B错误；
    C、根据元素周期律，同周期从左向右，元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以W元素最高价氧化物的水化物酸性比Z元素的强，故C正确；
    D、氯离子电子层结构与Ar原子的相同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元素的性质的递变规律及其应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A．下列说法正确的是
    （　　）
    A、物质A为NH3
    B、X电极为电解池阳极
    C、Y电极上发生了还原反应
    D、Y电极反应式为NO-3e-+4OH-═NO3-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故． 雾属于下列哪种分散系（　　）
    A、乳浊液B、溶液
    C、胶体D、悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为
     
    ．
    （2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol?L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用c mol?L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是
     
    （选填字母），滴定终点的现象为
     
    ．
    a．FeCl2       b．NH4Fe（SO4）2       c．淀粉       d．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯的目的是
     
    ，如无此操作所测Cl元素含量将会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是
     
    ．
    ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．

    处理该厂废水最合适的工艺条件为
     
    （选填字母）．
    a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30min    d．反应时间120min
    ③若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol?L-1，溶液中c（Ca2+）=
     
    mol?L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图各方框内字母均表示一步反应中的某些反 应物或生成物，其中X与C焰色反应均呈黄色，X分解时以1：1：1的比例得到化合物A、B、C，常温下A为一种常见的无色液体，B、D为无色气体，B是酸雨污染的主要原因，实验室中常用C与F的浓溶液反应来制备少量的B．

    （1）写出下列各物质的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）①写出框图中下列转化的化学方程式：F与Cu作用生成B
     
    ；C与F生成B
     
    ；
    ②工业上制备F的工艺方法被称为
     
    ，生成B的设备名称为
     
    ，此法产生的含有B的废气常用C的水溶液作为吸收剂，写出吸收生成X的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示）．
    （2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为
     
    ．
    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），则此时溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质．

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是
     
    ．
    （2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有
     
    的干燥管．
    （3）利用装置B可以完成的实验是
     
    ．
    （4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将pH=12的烧碱和pH=2乙酸溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH （　　）
    A、pH＜7B、pH＞7
    C、pH=7D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．
    【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    【实验设计】如图1所示
    【实验探究】
    （1）装置乙的作用是
     
    ．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
     
    ．
    （3）若在（2）中灼烧时间较短，NaHCO3将分解不完全．取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线b对应的溶液中的离子是
     
    （填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是
     
    ．
    （4）若将装置甲产生的纯净的CO2　1.12L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为4.86g，则W的成分为
     
    （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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