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    目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）

    离子通过。则以下叙述错误的是（   ）

    A、NaOH、H2均在Ⅰ区产生    

    B、 图中a为阴离子交换膜

    C、Ⅲ区炭棒上的电极反应式为2Cl--2e →Cl2↑

    D、电解时往Ⅲ区的溶液中滴加甲基橙，溶液先变红后褪色   

     

    【答案】

    B

    【解析】Ⅰ区是阴极，氢离子放电，生成氢气，同时促进水的电离，生成氢氧化钠，A正确。由于Ⅰ区生成氢氧化钠，所以a应该是阳离子交换膜，B不正确。Ⅲ区和电源的正极相连，则阳极，氯离子放电生成氯气，氯气溶于水显酸性，同时次氯酸还具有漂白性，所以CD都是正确的，答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区二模）目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过．则以下叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?闵行区模拟）氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列问题：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为
    BC
    BC
    （填编号）．
    A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
    B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
    C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
    （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    （填写操作名称）、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    （填写操作名称），除去NaCl．
    （4）由图示可知在电解制碱过程中
    NaCl
    NaCl
    可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H2和Cl2，工业上常常利用它们生产
    盐酸（或HCl）
    盐酸（或HCl）
    ．
    （5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．则以下叙述正确的是
    AC
    AC
    （填编号）．
    A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生
    B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
    C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑
    D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
    （6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为
    24.0mol/L
    24.0mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：闵行区模拟 题型：问答题

    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

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    依据上图，完成下列问题：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：______．
    （2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为______（填编号）．
    A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
    B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
    C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
    （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______（填写操作名称）、冷却结晶、______（填写操作名称），除去NaCl．
    （4）由图示可知在电解制碱过程中______可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H2和Cl2，工业上常常利用它们生产______．
    （5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．
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    则以下叙述正确的是______（填编号）．
    A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生
    B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
    C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑
    D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
    （6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为______．

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    科目：高中化学 来源：2008年上海市闵行区高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列问题：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：    ．
    （2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为    （填编号）．
    A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
    B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
    C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
    （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过    （填写操作名称）、冷却结晶、    （填写操作名称），除去NaCl．
    （4）由图示可知在电解制碱过程中    可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H2和Cl2，工业上常常利用它们生产    ．
    （5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．则以下叙述正确的是    （填编号）．
    A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生
    B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
    C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑
    D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
    （6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为    ．

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