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    （10分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。
    实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。
    实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。
    问题：
    （1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是           ，t2～t3速率变化的主要原因是                      。
    （2）实验二放出氢气量减少的原因是                               。
    （3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。

    （1）因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢
    （2）因为Fe3＋氧化性大于H＋，所以锌先与Fe3＋反应，故氢气量减少
    （3）正确。正极 铜 负极 锌 电解质溶液 盐酸。

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
    实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
    实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
    实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
    问题：
    （1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是
    纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高
    纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高
    ，t2～t3速率变化的主要原因是
    随着反应进行c（H+）降低
    随着反应进行c（H+）降低
    ．
    （2）实验二放出氢气量减少的原因是
    锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少
    锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少
    ．
    （3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．
    负极材料 正极材料 负极反应式 正极反应式 电解质溶液
    实验三 Zn 杂质 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
    实验四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
    负极材料 正极材料 负极反应式 正极反应式 电解质溶液
    实验三 Zn 杂质 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
    实验四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。

    实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。

    实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。

    问题：

    （1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是           ，t2～t3速率变化的主要原因是                      。

    （2）实验二放出氢气量减少的原因是                               。

    （3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（四）化学试卷（B卷）（带解析） 题型：实验题

    [2012·漳州质检]（11分）某研究学习小组为探究Fe3+离子是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。
     
    （1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验。
    ①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
    ②装置B的作用是              。
    ③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论：Fe3+可氧化SO2。
    （2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此他得出结论：Fe3+已被SO2还原成Fe2+。
    ①该实验制H2时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需              。
    配制过程中若其它操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ②在该实验过程中H2所起得作用是                  。
    （3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。请你分析回答：
    ①甲同学实验不严谨的原因是        。（选填序号）

    A．SO2溶解量太小
    B．SO2不与Fe3+发生反应
    C．H2SO3与BaCl2不反应
    D．装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4
    ②乙同学的实验结论不严谨的原因是                                  。

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    科目：高中化学 来源：2010年陕西省高一第二学期期中考试化学试题 题型：填空题

    （10分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。

    实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。

    实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。

    问题：

    （1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是            ，t2～t3速率变化的主要原因是                       。

    （2）实验二放出氢气量减少的原因是                                。

    （3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。

     

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