Question

氯分子式为（CN）₂，结构可表示为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述中正确的是（　　）

A．NaCN与AgCN都易溶于水

B．（CN）₂能与NaOH溶液反应

C．若四个原子在一条直线上，则为极性分子

D．C≡N的键长大于C-C键

Answer 1

分析：A．卤化银都难溶于水；
B．卤素能与NaOH溶液反应；
C．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
D．C≡N的键能大于C-C键，键长小于C-C键．

解答：解：A．卤化银都难溶于水，故AgCN难溶于水，故A错误；
B．性质与卤素相似，（CN）₂能与NaOH溶液反应，（CN）₂ +2NaOH═NaCN+NaCNO+H₂O，故B正确；
C．若四个原子在一条直线上，结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，故C错误；
D．C-C 键长0.154nm，C≡N键长0.152nm，C≡N的键长小于C-C键，故D错误．
故选B．

点评：本题考查极性分子、键能键长键角的应用，注意键能越大键长越短，并利用原子半径判断键长，难度不大．