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    （1）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4 和[Co （SO4） （NH3）5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生
    无明显
    无明显
    现象，若加入 AgNO3溶液时，产生
    有淡黄色沉淀生成
    有淡黄色沉淀生成
    现象．
    （2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为
    先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清
    先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清
    请写出该过程的离子方程式为
    Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O
    Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O
    ．
    分析：（1）[Co（NH3）5Br]SO4 中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，[Co （SO4） （NH3）5]Br中不含自由移动的硫酸根离子，所以不能产生白色沉淀，溴离子和银离子反应生成淡黄色沉淀；
    （2）硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液．
    解答：解：（1）由[Co（NH3）5Br]SO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀，[Co（SO4）（NH3）5]Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，
    所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成，
    故答案为：白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；
    （2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，
    氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，
    所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清，
    故答案为：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O．
    点评：本题考查了配合物的生成及性质，明确配合物的外界能产生自由移动的离子，但內界不产生自由移动的离子，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
    [Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）（△H＜0）
    （1）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是
    低温高压
    低温高压
    ；
    （2）吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是
    高温低压
    高温低压
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项中甲、乙的关系，可用示意图表示的是（　　）
    反应 纵坐标 甲 乙
    A 等质量钾、钠分别与水反应 H2质量 钠 钾

    B    		 相同质量NH3，在同一容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0 氨气的转化率 400℃ 500℃

    C    		 体积比1：1的CO、H2O，
    在恒压容器中，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）    		 CO2的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂

    D    		 2molSO2与1molO2，在相同温度下
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）    		 SO3的物质的量 105Pa 106Pa

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    （1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
     
    （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．（25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．
    （4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）
    一定条件
    CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min 0 30 70 80 100
    n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
    ①20min时v正（CO2）
     
    80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是
     
    （填图甲中的“A”或“B”）．精英家教网
    ④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为
     
    ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省九校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

    Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

    镓（31Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；

    31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______________________________________；

    Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

    （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH3 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。

    （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

    （3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。

    （4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度

    为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

     

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