Question

【题目】已知，某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化)。下列说法正确的是

A. a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L

B. b点表示的溶液中c(CH3COO-)< c(Na+)

C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D. b、d点表示的溶液中的值不相等

Answer 1

【答案】A

【解析】A、a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO-）约为10-3mol/L，选项A正确；B、溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），选项B错误；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，选项C错误；D、CH3COOH的电离平衡常数K= ，b点、d点时溶液的温度没有变化，所以电离平衡常数不变，应该相等，选项D错误。答案选A。