Question

15．将35.0g锌粉与少量浓硫酸在加热的条件充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则过量的锌粉的质量为（　　）

• A． 1.0g
• B． 2.0g
• C． 2.5g
• D． 3.5g

Answer 1

分析 生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为0.5mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Zn的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的Zn的质量，据此计算过剩的锌粉的质量．

解答 解：锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，每生成1molSO₂，金属提供2mol电子，每生成1molH₂，金属提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气金属提供的电子为$\frac{0.5mol}{1mol}$×2mol=1mol，故参加反应Zn的物质的量为$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，出参加反应Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，故剩余的锌粉的质量为35g-32.5g=2.5g．
故选C．

点评 考查学生根据方程式的计算、守恒计算等，难度不大，本题采取电子转移守恒计算，简化计算，注意守恒思想的运用．可以判断混合气体中氢气、二氧化硫的物质的量，在根据方程式计算，容易理解，但步骤繁琐．