Question

4．有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-bkJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-ckJ•mol^-1；
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol^-1．．

Answer 1

分析 分析目标方程式与已知方程式，始终抓住目标反应和已知反应之间的关系应用数学知识由已知方程式推得目标方程式，依据盖斯定律计算解答．

解答 解：①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1；
②CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-bkJ•mol^-1；
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-ckJ•mol^-1；
$\frac{3}{2}$×③-①-②得：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+3H₂O（l），依据盖斯定律得：△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol^-1；
所以CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol^-1．
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol^-1．

点评 本题考查了燃烧热的热化学方程式的书写，明确盖斯定律计算反应热的方法，熟悉燃烧热的概念是解题关键，题目难度不大．