Question

19．现有0.1mol•L^-1醋酸溶液10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大　②c（CH₃COOH）增大　③CH₃COO^-数目增多　④c（H⁺）增大
⑤导电性增强    ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大  ⑦c（OH^-）增大．

• A． ①②③⑦
• B． ①③⑤⑥
• C． ①③⑥⑦
• D． ②④⑤⑥

Answer 1

分析 ①加水促进电离；
②加水促进电离，溶液的体积增大；
③加水促进电离，所以醋酸根离子物质的量变大；
④加水体积变大，氢离子的浓度减小；
⑤离子的浓度越大，导电性越强；
⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的分子和分母同乘以溶液的体积；
⑦根据水的离子积常数可知，氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个定值．

解答 解：①因加水促进弱电解质的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
②加水促进电离，溶液的体积增大，所以c（CH₃COOH）减小，故错误；
③加水促进电离，所以醋酸根离子物质的量变大，所以CH₃COO^-数目增多，故正确；
④加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，氢离子的浓度减小，故错误；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误；
⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的分子和分母同乘以溶液的体积，即为氢离子的物质的量除以醋酸的物质的量，加水促进电离，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减小，所以比值变大，故正确；
⑦根据水的离子积常数可知，氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个定值，由④可知，氢离子的浓度减小，所以氢氧根离子的浓度变大，故正确；
故选C．

点评 本题考查加水对醋酸电离平衡的影响，明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关键，并注意稀释时溶液的体积增大来分析解答，题目难度中等．