Question

12．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：

化学式	CH3COOH	HCN
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10

下列有关说法正确的是（　　）

• A． 体积和pH相同的CH₃COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H₂更多
• B． 体积和pH相同的CH₃COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同
• C． amol•L^-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大
• D． 25℃时，在等浓度的CH₃COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大

Answer 1

分析 A．电离常数越大，酸性越强，等pH时，酸的浓度越小；
B．体积和pH相同的CH₃COOH溶液与HCN溶液，HCN的浓度大于CH₃COOH；
C．电离常数只受温度影响；
D．酸溶液中酸电离的氢离子的浓度越大，对水的抑制程度越大．

解答 解：A．CH₃COOH的电离常数大于HCN，所以CH₃COOH的酸性大于HCN，则等pH时，CH₃COOH的浓度小于HCN，所以分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H₂更多，故A正确；
B．CH₃COOH的电离常数大于HCN，所以CH₃COOH的酸性大于HCN，则等pH时，CH₃COOH的浓度小于HCN，所以体积和pH相同的CH₃COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液时，HCN溶液所消耗NaOH的物质的量多，故B错误；
C．电离常数只受温度影响，所以amol•L^-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数不变，加入KCN晶体后，电离平衡常数不变，故C错误；
D．在等浓度的CH₃COOH溶液与HCN溶液中，CH₃COOH溶液中氢离子浓度大，所以醋酸溶液中水的电离程度小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．