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    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C（s）的量平衡不移动
    B．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志
    C．对于C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志
    D．对于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变

    分析 A．C为固态，改变固体的量不影响化学平衡；
    B．恒温恒容条件下，密度始终不变，而恒温恒压条件下密度为变量；
    C．C为固体，反应前后气体的质量发生变化，则恒温恒容和恒温恒压条件下密度都是变量；
    D．该反应为气体体积不变的可逆反应，压强和催化剂影响反应速率，不影响化学平衡．

    解答 解：A．对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反应，由于C为固体，在一定条件下达到平衡，增加或减少C（s）的量，化学平衡不移动，故A正确；
    B．由于反应前后，气体的质量不变，在恒温恒容，所以混合气体的密度始终不变，则密度不能判断是否达到了平衡状态；而恒温恒压条件下，混合气体的密度增大，当密度保持不变，则反应达到平衡状态，即恒温恒压下密度可以作为达到化学平衡状态的标志，故B错误；
    C．C的状态为固态，则反应前后气体的质量不等，在恒温恒容条件下，混合气体的密度逐渐增大，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变；而恒温恒压条件下，随反应进行，体系的体积增大，分子量：CO2＞CO，故混合气体的密度逐渐减小，当密度保持不变，反应达到平衡，故C正确；
    D．反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）中，反应前后气体体积相等，压强不影响化学平衡，则加入催化剂或增大压强均能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的影响，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，BC为易错点，注意掌握化学平衡状态的特征及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入B（填字母序号）做对比实验．
    A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰       D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．可逆反应A（？）+aB（g）?C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）化学方程式中a=1，反应物A的状态是非气态．
    （2）该反应的焓变值△H＜（填“＞”或“＜”）0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡正（填“正”或“逆”）向移动，平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）═2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
    Ⅱ：
    且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c
    B．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D．如图可表示水分解过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
    A．增加碳的用量　                B．升高温度
    C．用CO吸收剂除去CO　　       D．加入催化剂
    （2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
    则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
    （3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    t/min2479
    n（H2O）/mol0.120.110.100.10
    ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②其它条件不变，再充入0.1mol CO（g）和0.1mol H2O（g），达到平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2?2NH3．已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3．有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变．填表（恒温恒压）
    已知
    编号    		起始状态物质的量/mol平衡时NH3的
    物质的量/mol
    N2H2NH3
    140a
    ①1.590＞1.5a
    ②00.510.5a
    ③mg（g≥4m）0am或者$\frac{ag}{4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
    B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
    C．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2
    D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）若某药品质量约为32.0g，托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
    50g 20g 20g 10g 5g 
         
    （2）配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3，实验操作的先后顺序为②④③⑤①⑥ （填编号）．

    （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
    ①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低
    ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度偏高
    ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：
    化学式CH3COOHHCN
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多
    B．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同
    C．amol•L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大
    D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大

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