练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入B（填字母序号）做对比实验．
    A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰       D．水．

    分析 影响反应速率的因素除了浓度、温度外，催化剂也影响反应速率；根据反应方程式可知，反应产物中锰离子随着反应的进行，浓度变化较大，反应前加入硫酸锰，根据反应速率大小判断锰离子是否在该反应中起到催化作用．

    解答 解：对化学反应速率影响最快的是催化剂，故猜想还可能是催化剂的影响，
    反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中，浓度变化较大的为锰离子，所以选择的可以做催化剂的试剂应该含有锰离子，故只有B正确，
    故答案为：Mn2+的催化作用； B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，题目难度中等，影响化学反应速率的外界条件除温度、浓度、压强、催化剂外，还有很多因素可以改变反应速率，如光辐射、超声波、电弧、激光、强磁场、反应物颗粒大小等，探究单一条件对速率的影响时，要让此条件成为唯一变量．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是5.2 mL．
    ②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的  读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
    A．是a mL               B．一定大于a mL
    C．是（50-a） mL          D．一定大于（50-a） mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知448℃时反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常数是$\frac{1}{7}$，则H2（g）+I2（g）?2HI（g）在该温度下的平衡常数是（　　）
    A．$\frac{1}{14}$B．14C．$\frac{1}{49}$D．49

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    （1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
    （2）N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为砖红色．
    （3）用“＞”或“＜”填空：
    原子半径电负性熔点沸点
    Al＞SiN＜O金刚石＞晶体硅CH4＜SiH4
    （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

    0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应，Al作正极，当硝酸浓度降为一定浓度时变为稀硝酸，Al开始做负极，电子流动方向发生改变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．
    请回答下列问题
    （1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
    （2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①H2SO4②NaHSO4．
    （3）b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-．
    （4）a、b两点对应的溶液均显中性、碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）
    （5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O（用化学方程式表示）
    （6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作共有几项（　　）
    ①将水加热煮沸
    ②向水中投入一小块金属钠
    ③向水中通入CO2
    ④向水中通入NH3
    ⑤向水中加入明矾晶体
    ⑥向水中加入Na2CO3固体
    ⑦向水中加入NaHSO4固体．
    A．4项B．3项C．2项D．1项

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO+H2O（g）?CO2+H2．当反应达平衡时，CO的转化率为α．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的转化率小于α的是（　　）
    A．0.5molCO+2.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
    B．1.0molCO+2.0molH2O（g）+0.5molHe
    C．1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
    D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4mol H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在纤维解离阶段需要用到大量纯碱，我国化学家侯德榜改进国外的氨碱法纯碱生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，图为两种方法的对比：

    （1）沉淀池中主要反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）X是CO2，Y是NH3（填化学式）．
    （3）相比氨碱法，侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是AD．
    A．NaCl不再弃去，而是参与循环
    B．不需要氨气即可制得碳酸钠
    C．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
    D．副产品是一种氮肥
    E．反应不需要加热，可节约能源
    （4）氨碱法排出液W中的溶质除有氢氧化钙外，还有CaCl2，侯氏制碱法中Z除了溶解氨气、食盐外，其他溶质还有Na2CO3；从沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是NH4HCO3受热分解无残留．
    （5）根据侯氏制碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是bd．
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠的小
    b．通入氨气的目的是使氯化铵更多地析出
    c．加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
    d．氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大
    （6）你认为工业上可否用氢氧化钠与二氧化碳反应来制备碳酸钠，简要说明理由不可以，用氢氧化钠制备碳酸钠成本过高，得不偿失．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C（s）的量平衡不移动
    B．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志
    C．对于C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志
    D．对于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案