练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（　　）
    A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
    B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
    C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
    D．操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作

    分析 提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作I为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却结晶法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，以此来解答．

    解答 解：A．操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故A错误；
    B．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，与NaCl分离，故B错误；
    C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，则操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故C正确；
    D．操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作，只有Ⅲ为过滤，故D正确；
    故选C D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有一种用CO2生产甲醇燃料的方法．已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-ckJ•mol-1；
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol-1．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中
    C．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）
    A．该反应可能为吸热反应
    B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
    C．反应物比生成物稳定
    D．生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同
    C．同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，在日常生活和生产中有重要应用．
    （1）实验室可由软锰矿（主要成分MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4又转变为MnO2和KMnO4，滤去MnO2沉淀，浓缩溶液结晶得到深紫色的针状KMnO4．
    ①软锰矿制备K2MnO4的化学方程式：3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    ②由K2MnO4转变为KMnO4的离子方程式为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O
    （2）医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应来测血液中血钙的含量．测定方法是：取2ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
    ①溶解沉淀时，不能（“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是因为高锰酸钾与浓盐酸反应，KMnO4能氧化Cl- 消耗高锰酸钾
    ②滴定时，用酸（“酸”或“碱”）式滴定管装KMnO4溶液，滴定达到终点的现象是当滴下最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不变色
    ③若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，则200mL该血液中含钙0.02克．（写出简要的计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途很广，广泛用于药物合成，也可用作食物的着香剂．常温下为无色液体，微溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等以任意比例混溶，沸点181℃，100℃以上会少量分解．乙酸乙酯易挥发、微溶于水，沸点77℃．实验室以乙酸乙酯和金属钠为原料制备3-丁酮酸乙酯的原理及装置如下：
    原理如图1，装置如图2：

    制取过程：
    ①反应：向反应装置中加入32mL（0.32mol）乙酸乙酯，少量无水乙醇，1.6g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流1.5-3小时，直至金属钠完全反应消失．
    ②产物后处理：反应后冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下加入32mL30%醋酸水溶液，使反应液分层，用分液漏斗分离出酯层，酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清．
    ③产品：将上述处理后的反应液在常压下蒸馏，除去未反应的乙酸乙酯，再改为减压蒸馏，得产品2.0g（3-丁酮酸乙酯相对分子质量为130，乙酸乙酯相对分子质量88）．
    回答下列问题：
    （1）实验室制取乙酸乙酯的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应．
    （2）反应装置中加装干燥管的目的是防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥．
    （3）两个装置中的冷凝管作用不相同（填“相同”或“不同”），冷却水进口分别为b和d（填图中字母）．
    （4）产物后处理中加醋酸的目的是中和生成的钠盐，使之变成产物，加碳酸钠的目的是除去酯中的醋酸（用方程式表示），加碳酸钾的目的是干燥产品．
    （5）实验得到的产率是C（填序号）．
    A.40%        B.19%        C.22%        D.10%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．600℃时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol氧气混合，发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．
    （1）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图1所示的变化．其中10min到15min时，肯定与图象不相符的变化是ABC．
    A．加了催化剂
    B．增加SO3的物质的量
    C．升高温度
    D．缩小容器体积
    （2）当t1=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO3）=0.01mol/（L．min），SO2的转化率为20%，O2的平衡浓度C（O2 ）=0.3 mol/L，该反应的化学平衡常数K=0.21（保留两位有效数字）．
    （3）改变反应条件时，该反应的时间速率图象如图2．

     ①请判断当t2、t4、t6各时刻采取的措施（假设其他条件不变）．
    t2：增大生成物（SO3）浓度；t4：减压；t6：加催化剂．
     ②SO3的百分含量最高的一段时间是A
    A．t1～t2           B．t3～t4 C．t5～t6 D．t6～t7
    （4）600℃时，若在上述氧化炉中充入2mol二氧化硫、2mol氧气和1mol三氧化硫发生反应，此时的化学反应速率是V（正）大于V（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是c（填写编号）．
    a．增大N2的浓度
    b．扩大容器体积
    c．加入催化剂
    d．升高温度
    改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案