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    X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下：

    ①X＋H2SO4→M＋V↑

    ②Y＋H2SO4→M＋U↑＋H2O

    ③Z＋H2SO4→M＋U↑＋W↓(淡黄色)＋H2O

    ④X＋Y＋H2SO4→M＋W↓(淡黄色)＋H2O

    ⑤N＋NaOH→M＋H2O

    则下列判断不正确的是

    [　　]

    A．

    X是NaHSO3

    B．

    Y是Na2SO3

    C．

    M是Na2SO4

    D．

    Z是Na2S2O3

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
    Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出下列元素的元素符号：X
    O
    O
    ，Y
    Cl
    Cl
    ，M
    H
    H
    ．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：
    Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    ．
    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是
    Cl
    Cl
    ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?湖北模拟）X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
    ①它们核外电子总数都相同；                
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
    ④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
    ⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的．
    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）Y的化学式为
    H3O+
    H3O+
    ，X的电子式为
    ．
    （2）试比较M和N的稳定性：M
    ＞
    ＞
    N（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）检验X的方法是
    用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
    用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
    ．
    （4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有
    NH4NO3等
    NH4NO3等
    ，属于共价化合物的有
    HNO3等
    HNO3等
    （各任写一种物质的化学式）
    （5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
    （NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
    （NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：

    ①它们核外电子总数都相同；      ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

    ③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；

    ④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；

    ⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的。

    根据以上信息，请回答下列问题：

    （1）Y的化学式为            ，X的电子式为               。

    （2）试比较M和N的稳定性：M      N（填“>”、“<”、“=”）

    （3）检验X的方法是                                                 。

    （4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有              ，属于共价化合物的有                （各任写一种物质的化学式）

    （5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如下图，则该复盐的化学式为                            。

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。
    请根据上述信息，回答下列问题：
    (1)写出M原子基态电子排布式                        。
    (2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是   。
    (3)上述五种元素能形成的晶体类型有   （填编号）。
    ①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
    (4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固
    体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M
    单质与Z304反应的热化学方程式：                          
    (5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____         。

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