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    下列有关SO2说法错误的是
    A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性
    C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
    D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物
    A

    试题分析：A选项，SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，但不能褪色。故错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学为探究SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是（  ）
    A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成
    B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成
    C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成
    D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液能用来区别SO2和CO2气体的是
    A．石灰水B．酚酞溶液C．BaCl2溶液D．品红溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
    （1）常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为                                  ；该溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
    （2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

    实验①可说明________(填字母)
    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH﹣)=10﹣8mol/L
    B．H2S2O3是一种弱酸
    C．Na2S2O3是一种弱电解质
    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣
    写出实验②发生反应的离子方程式                                                         。
    （3）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。

    试回答：
    ①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为                        。
    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
    ③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓硫酸不具有的性质是
    A．吸水性B．脱水性C．挥发性D．强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Na2SO3是常用的抗氧剂。
    （1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，
    反应方程式为：                              ，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是：            ；
    A.浓硫酸     B.碱石灰     C.无水CaCl2   
    （2） 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；
    （3）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO32－、SO42－和Br－的实验报告；
    限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
    1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    步骤①
    		取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡
    		________，证明待测液中含SO32-
    步骤②
    		另取少量待测液于试管B中，加入            ，再滴加适量
    1 mol·L－1 BaCl2溶液
    		                    
                       
    步骤③
    		另取少量待测液于试管C中，                        ，振荡，静置后观察颜色
    		溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br-
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
    Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。

    下列实验描述不正确的是      
    A．固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气
    B．固体A为铜时，可以除去N2中的O2
    C．在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁
    D．将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成
    Ⅱ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，
    a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

    棉球
    		棉球上滴加的试剂
    		实验现象
    		解释和结论
    a
    		 
                       
    		棉球变白，微热后又恢复红色
    		 
    b
    		含酚酞的NaOH溶液
    		棉球变为白色
    		离子方程式：
                                    
    c
    		 
                      
    		棉球变为白色
    		 
    结论：该气体具有          性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：

    （1）验证焙烧炉产生的气体含有的方法是________________________________。
    （2）吸收焙烧炉中产生的，下列装置合理的是________（填代号）。

    （3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
    （4）生产氯化铝的过程中产生等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论）
    __________________________________________________________________________。
    仪器自选；可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
    (5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。
    ②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。
    ③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
    实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
    实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
    上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填实验代号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是
    A．FeS和CuSB．CuSC．CuS和SD．Al2S3、FeS和CuS

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