Question

【题目】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内电子数是最外层电子数的2倍,D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题:

（1）化合物M的电子式为_________

（2）B、C所形成的简单离子中，半径较大的是________用离子符号表示)。

（3）E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为________

（4）A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为________，每生成1mol气体转移的电子数为_________。

（5）工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合，再加人转H2SO4制备净水剂EO2,则该反应的离子方程式为__________

（6）COA的水溶液和AE溶液反应，生成0.5mol水时放出的热量为28.65kJ,则该反应的热化学方程式为_________

Answer 1

【答案】 或 N3- Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+ AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑ NA (或6.02×1023) 2C1O3-+SO32-+2H+=SO42-+2C1O2↑+H2O NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.3KJ/mol

【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律。

已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，M可以是氨，A、B分别是氢、氮。C原子的最内电子数是最外层电子数的2倍，C是钠。D是同周期中单核离子半径最小的元素，D是铝。E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，E是氯。

（1）化合物M的电子式为或。

（2）B、C所形成的简单离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以半径较大的是N3-。

（3）E的单质氯气与A的简单氧化物水反应的离子方程式为Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+。

（4）A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑，H2～e-，每生成1mol气体转移的电子数为6.02×1023。

（5）工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合，再加人H2SO4制备净水剂EO2，则该反应的离子方程式为2C1O3-+SO32-+2H+=SO42-+2C1O2↑+H2O。

（6）COA的水溶液和AE溶液反应，生成0.5mol水时放出的热量为28.65kJ,则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=-57.3KJ/mol。