Question

【题目】25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 该滴定过程能选择酚酞作为指示剂

B. HZ是强酸

C. HX消耗NaOH溶液20.00mL时，溶液pH>7

D. M 点处的溶液中c(Na+)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.根据图象可知，0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，在滴定前的pH分别为4、3、1，说明HX和HY在溶液中不能完全电离，属于弱酸，HZ在溶液中完全电离，属于强酸，在滴定终点时，HX和HY形成的NaX和NaY是强碱弱酸盐，溶液显碱性，因酚酞的变色范围是8－10，所以应选择酚酞作指示剂，HZ形成的NaZ是强碱强酸盐，可以选择甲基橙或酚酞作指示剂，故A正确；B.根据上述分析可知，HZ是强酸，故B正确；C.因HX和NaOH溶液的浓度相同，则消耗NaOH溶液20.00mL时，二者体积也相同，说明二者恰好完全反应得到NaX的盐溶液，因HX是弱酸，NaOH是强碱，所以NaX溶液显碱性，pH＞7，故C正确；D.在M点处，NaOH溶液的体积是10.00mL，根据NaOH+HY=NaY+H2O可知，反应后HY剩余0.001mol，生成NaY0.001mol，此时溶液的pH=5，说明溶液显酸性，则HY的电离程度大于Y－的水解程度，溶液中离子浓度的大小关系是：c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D错误；故答案选D。