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    5．锂电池反应原理如下：FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4，内部为能够导电的固体电解质．下列有关该电池说法正确的是（　　）
    A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
    B．放电时电池内部Li+向负极移动
    C．放电时，Li发生还原反应
    D．放电时电池正极反应为：FePO4+e-+Li+═LiFePO4

    分析 根据电池反应可知，放电时LiFePO4电池负极反应为Li-e-═Li+，正极反应为FePO4+Li++e-═LiFePO4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答．

    解答 解：A、金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；
    B、放电时，是原电池的工作原理，原电池中，阳离子移向正极，故B错误；
    C、放电时，Li发生氧化反应，故C错误；
    D、放电时，是原电池的工作原理，正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4；故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池知识，本题难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法，以及离子的定向移动问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂或高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4．某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸点为315℃．请根据要求回答下列问题：

    （1）检查装置的气密性后，应先点燃A（填“A”或“D”）处的酒精灯．
    （2）C装置中竖直玻璃管的作用是防堵塞．
    （3）从D装置通过导管进入E装置的物质是FeCl3和Cl2．
    （4）E中可能发生多个反应，其中一个为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；制备K2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （5）简述K2FeO4作为水处理剂的优点：既作消毒剂，又作净水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
     实验目的实验操作
    A配制1.0mol/L CuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液
    B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液
    C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石
    D制备Fe（OH）3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组所加试剂离子方程式
    ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
    BMg2+、HCO3-、Cl-过量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3-↓+CO32-+2H2O
    CH+、Na+、NO3-Fe粉Fe+2H+=Fe2++H2↑
    DCa2+、NH3•H2O、Cl-通入过量CO2NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体．

    根据上述回答：
    （1）沉淀D中所含有的物质是CaCO3、BaCO3．
    （2）按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第③步（填 ①②③）可能有误，请加以改正：向E溶液中加入适量的HNO3溶液，再蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质既能与强酸反应，也能与强碱反应的是（　　）
    ①Al  ②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHSO3⑤（NH4）2CO3⑥（CH3COO）2Cu⑦NH2-CH2-COOH．
    A．①②③⑦B．除⑤⑥外C．②③⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．
    （1）写出图1中序号①～④仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④100mL容量瓶；
    在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有③④（填仪器序号）
    （2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度1.84g/cm3，质量分数98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
    a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有图警示标记中的D（写标记代号A～D）
    b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
    c．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL（保留一位小数点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：25℃时，Ksp（ FeS）=6.3xl0-18；ksp（ CuS）=1.3xl0-36；Ksp（ ZnS）=1.6xl0-24．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，FeS，ZnS、CuS的溶解度依次增大
    B．ZnS饱和溶液中加入少量NazS固体，平衡后溶液中c（Zn2+）•c（S2-）=Ksp（ZnS），c（Zn2+）=c（S2-）
    C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂
    D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Znz+，浓度均为0.010 moI•L-1．向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．对叔丁基苯酚（）工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．
    实验步骤如下：
    步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
    步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出．
    步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
    （1）仪器X的名称为三颈烧瓶．
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．
    （3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
    （4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
    A．量筒
    B．容量瓶
    C．滴定管
    D．分液漏斗
    E．长颈漏斗
    （5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%．（请保留三位有效数字）

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