Question

【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量变化曲线如图所示,下列有关说法错误的是（ ）

A.反应①、反应②均为放热反应

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的 ΔH=-218 kJ·mol-1

D.反应①比反应②的速率慢,与相应断键吸收的能量无关

Answer 1

【答案】D

【解析】

影响化学反应速率的内因是反应的活化能，活化能越大，化学反应越慢。

A. 从能量曲线图看，反应①、反应②的反应物总能量都高于生成物总能量，即均为放热反应，A项正确；

B. 反应①有H2参与、反应②有I2生成，必然都有化合价变化，均为氧化还原反应，B项正确；

C. 能量曲线图表明，起始反应物“H2(g)+2ICl(g)”比最终生成物“I2(g)+2HCl(g)”能量高218 kJ·mol-1，即 ΔH＝－218 kJ·mol-1，C项正确；

D. 图中，反应①的活化能比反应②的大，使反应①比反应②速率慢。活化能与断裂反应物中化学键吸收能量有关，D项错误。

本题选D。