练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是(　　)

    A. 液态氯化氢 B. 熔融氯化钠

    C. 固体氢氧化钾 D. 高温熔化后的单质铁

    【答案】B

    【解析】

    电解质溶于水或在熔融状态下能够发生电离而导电，据此判断。

    A. 液态氯化氢不能发生电离，不导电，A不符合；

    B. 熔融氯化钠能发生电离，从而导电，B符合；

    C. 固体氢氧化钾不能发生电离，不导电，C不符合；

    D. 铁是金属单质，不能发生电离，D不符合。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于5L的密闭容器中，发生反应：，经5min后，测得D的浓度为，，C的平均反应速率是。请写出计算过程求：

    的平均反应速率_____；

    的值_____；

    反应开始前放入容器中的A、B的物质的量_____；

    时B的物质的量浓度_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量变化曲线如图所示,下列有关说法错误的是（ ）

    A.反应①、反应②均为放热反应

    B.反应①、反应②均为氧化还原反应

    C.反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的 ΔH=-218 kJ·mol-1

    D.反应①比反应②的速率慢,与相应断键吸收的能量无关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的变化能产生自由移动离子的是(　　)

    A. 氯化氢气体溶于水 B. 蔗糖溶于水

    C. 冰醋酸固体受热熔化 D. 红磷单质受热熔化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在烧瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：

    (1)仪器a的名称___________

    (2)小试管盛装试剂___________

    (3)浓硫酸与碳反应方程式___________：

    (4)下列说法不正确的是___________

    A 蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11→C+H2O

    B 品红颜色变淡说明SO2有漂白性

    C 上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性

    D 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(　　)

    A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能破坏水的电离平衡的是

    A.NaClB.FeSO4C.K2CO3D.NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：

    (1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。

    (2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

    ①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。

    ②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

    (3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

    (4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________；若Cu2O的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=____________nm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：

    已知：I.TeO2是两性氧化物、微溶于水；

    Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

    （1）SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为_____________________________操作①的名称为__________。

    （2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________________________。

    （3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是_________________________________。

    （4）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案