Question

【题目】在烧瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：

(1)仪器a的名称___________

(2)小试管盛装试剂___________

(3)浓硫酸与碳反应方程式___________：

(4)下列说法不正确的是___________

A 蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11→C+H2O

B 品红颜色变淡说明SO2有漂白性

C 上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性

D 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2

Answer 1

【答案】分液漏斗 NaOH溶液等 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O D

【解析】

浓硫酸具有强烈的脱水性，能使蔗糖炭化，同时放热；生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2。SO2有漂白性，能使品红褪色。

(1)仪器a为分液漏斗，用于向气体发生装置中添加液体。

(2)小试管盛装NaOH溶液，用于吸收SO2气体，防止其污染空气。

(3)浓硫酸与碳反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O：

(4)A. 蔗糖变黑说明生成碳，则氢、氧生成水，即C12H22O11→12C+11H2O，A正确；

B. 品红颜色变淡，说明SO2有漂白性，B正确；

C. 上述实验中，浓硫酸使蔗糖变黑（脱水性）、浓硫酸结合生成的水（吸水性）、浓硫酸氧化生成的碳（强氧化性），C正确；

D. C与H2SO4(浓)反应生成CO2、SO2混合气体，它们都能使石灰水变浑浊。要检验其中的CO2，必先除去SO2，且不能生成CO2。将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液时，除去SO2的同时生成了CO2，D错误。

故不正确的是D。