【题目】常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：
（1）请计算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。
（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_____中加水。
（3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则 ______需要的NaOH多。
（4）a点溶液中，水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
【答案】10-4小于HAHA10-10mol/L大于
【解析】
（1）a点时，lgc(A-)/c(HA)=0，即c(A-)/c(HA)=1，c(A-)= c(HA)，此时溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L；根据Ka(HA)= c(A-)×c(H+)/ c(HA)可知，Ka(HA)= 10-4；b点时， lgc(B-)/c(HB)=0，即c(B-)/c(HB)=1，c(B-)= c(HB)，此时溶液的pH=5，c(H+)=10-5mol/L；根据Ka(HB)= c(B-)×c(H+)/ c(HB)可知，Ka(HB)= 10-5，所以Ka(HB)小于 Ka(HA)；综上所述，本题答案是：10-4，小于。
（2）根据（1）中分析可知，酸性HA大于HB，所以等浓度的HA和HB溶液，pH较小者为HA，只有向HA溶液中加水，才有可能使二者pH值相等；综上所述，本题答案是：HA。
（3）等浓度等体积的HA和HB溶液，溶质的量相等；与等量的NaOH发生反应生成NaA、NaB溶液，均显碱性，由于酸性HA大于HB，若要显中性，HA需要的NaOH多；综上所述，本题答案是：HA。
（4）a点溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，c(OH-)=10-10mol/L；酸中水电离出的c(H+)等于溶液中的氢氧根离子浓度，所以水电离出的c(H+)=10-10mol/L；由图可知b点溶液呈酸性，c(OH-)< c(H+)，根据电荷守恒可知：c(B-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，c(B-)大于c(Na+)；综上所述，本题答案是：10-10mol/L；大于。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确的是
A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
B. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种
C. 可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸
D. 相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物质的量相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 温度：T1>T2>T3
B. 正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)
C. 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)
D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)
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【题目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。c(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法正确的是（）
A. HCOOH为强电解质
B. a、b两点pH均为7
C. 混合溶液的pH逐渐增大
D. 从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱
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【题目】已知反应：2S02(g)+02(g) 
2S03(g) △H <0。请回答下列问题：
（1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号）
①每生成80g S03的同时消耗64gSO2
②混合气体的密度保持不变
③SO3的体积分数保持不变
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____，S02的转化率为____，此时反应的平衡常数为_________。
（3）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)
（4）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器 中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
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【题目】在烧瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：
(1)仪器a的名称___________
(2)小试管盛装试剂___________
(3)浓硫酸与碳反应方程式___________：
(4)下列说法不正确的是___________
A 蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11→C+H2O
B 品红颜色变淡说明SO2有漂白性
C 上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性
D 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2
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【题目】可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是
A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)
C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)
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【题目】M、X、N、Z、Y原子序数依次增大的短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素名称：X________，M________。
(2) Y在周期表中的位置______________，写出Z的氢化物的电子式_____________
(3) N的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________。
(4)Y与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序________＞________(用化学式表示)。
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【题目】“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子，如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是（ ）
A. 能全部透过滤纸 B. 不能发生丁达尔现象
C. 一定是胶状的 D. 可以看见材料粒子
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