Question

【题目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。c(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法正确的是（）

A. HCOOH为强电解质

B. a、b两点pH均为7

C. 混合溶液的pH逐渐增大

D. 从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.1 mol L-1的HCOOH溶液中由水电离产生的氢离子浓度为10-12mol/L，所以甲酸电离出氢离子浓度为10-2 mol/L，因此HCOOH为弱酸，属于弱电解质，A错误；

B. 图示可知，a点时甲酸过量，水电离产生的氢离子浓度为10-7mol/L，溶液中氢离子浓度为10-7mol/L， pH=7；曲线的最高点表示酸碱恰好反应， 得到甲酸钠溶液，甲酸钠水解使溶液呈碱性，此时水的电离程度最大；当反应进行到b点时氢氧化钠已过量，溶液碱性更强，pH>7，B错误；

C. 甲酸显酸性，随着氢氧化钠的不断加入直至过量，溶液的碱性逐渐增强，混合溶液的pH逐渐增大，C正确；

D.溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强；甲酸是弱酸，甲酸钠和氢氧化钠均是强电解质，所以混合液的导电能力逐渐增强，D错误；

综上所述，本题选C。