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    足量的铁屑与200mL稀硫酸溶液充分反应，收集到标准状况下H2的体积为4.48L，求稀硫酸溶液的物质的量浓度．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：由生成氢气的量可直接根据方程式求出参加反应的硫酸的量，进而即可求出硫酸溶液的物质的量浓度；
    解答： 解：标准状况下体积为4.48L的H2的物质的量n=
    V
    Vm
    =
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，
    设参加反应的硫酸的物质的量为x．
    H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑
    1mol          1mol
     x           0.2mol
    1mol
    x
    =
    1mol
    0.2mol
    解得：x=0.2mol，所以该硫酸溶液的物质的量浓度c=
    n
    v
    =
    0.2mol
    0.2L
    =1mol/L
    答：稀硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的量的关系、以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
    ①FeCl3溶液与Cu的反应  ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3  ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体  ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸（　　）
    A、①④B、②③④
    C、②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使水蒸发，下列叙述中正确的是（　　）
    A、工作时，电解质溶液的pH逐渐增大
    B、工作时，能见到浅蓝色火焰
    C、工作时，H2为正极，O2为负极
    D、电极反应式为：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍．Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的外围电子构型是3d104s1．回答下列问题：
    （1）对Y2X4分子的描述正确的是
     
    ．（填字母编号）
    A．Y的sp2杂化轨道形成δ键，未杂化的2p轨道形成π键
    B．Y的sp杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成δ键
    C．Y-X之间都是“sp2-s”形成的δ键
    D．Y-X之间都是“p-p”形成的π键
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    ．
    （3）元素Y的高价氧化物的结构式是
     
    ．
    （4）元素W的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
     
    ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅的冶炼大致过程如下：下列说法正确的是（　　）
    ①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；
    ②焙烧：2PbS+3O2 
     高温 
    .
     
    2PbO+2SO2；
    ③制粗铅：PbO+C
     高温 
    .
     
    Pb+CO；PbO+CO
     高温 
    .
     
    Pb+CO2．
    A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
    B、方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应
    C、过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子
    D、将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，物质①1gH2；②44.8L CH4；③3molH2O；④6.02×1023个O2．上述物质中，含分子数最多的是（选填编号，下同）
     
    ，含原子数最少的是
     
    ，质量最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．请依据你所学的知识如图1，按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是
     
    ．
    （2）F组中物质除了Cl2外，还有
     
    （填化学式）．
    （3）D组中的氨水呈弱碱性，①用离子方程式表示其呈弱碱性的原因：
     
    ．
    ②在25℃下，将一定浓度的氨水与某浓度的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液PH=7，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序为：
     
    ．
    （4）由铝离子制备氢氧化铝最好不选择D组中的NaOH溶液，请用离子方程说明理由：
     
    ．
    （5）SO2  NOx是重要的空气污染源，必须经过处理后才能排放．一种工业尾气含SO2、O2、N2和CO2，某同学采用图2示装置来测定该尾气中SO2的含量．
    ①实验过程中将观察到的现象是
     
    ．
    ②若该测定实验在标准状况下进行，且已知酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度．现要通过上述装置测定尾气中SO2的体积分数，实验过程中，在已知尾气流速（恒定）的情况下，还需测定的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列离子方程式相对应的一个化学方程式．
    （1）Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
     
    ；
    （2）Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
     
    ；
    （3）Ba2++CO32-═BaCO3↓
     
    ；
    （4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O
     
    ；
    （5）NH4++OH-═NH3↑+H2O
     
    ；
    （6）Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaCl与物质X组成的混合物16.0g溶于水．然后向其中加入足量的成AgCl沉淀28.7g，则X可能是（　　）
    A、KNO3
    B、KCl
    C、CaCl2
    D、AlCl3

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