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    写出下列离子方程式相对应的一个化学方程式．
    （1）Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
     
    ；
    （2）Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
     
    ；
    （3）Ba2++CO32-═BaCO3↓
     
    ；
    （4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O
     
    ；
    （5）NH4++OH-═NH3↑+H2O
     
    ；
    （6）Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O可以表示氢氧化铁与强酸反应；
    （2）Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓表示可溶性铁盐与强碱反应；
    （3）Ba2++CO32-═BaCO3↓表示可溶性钡盐与可溶性碳酸盐反应；
    （4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应；
    （5）NH4++OH-═CO2↑+H2O表示铵盐与强碱反应；
    （6）Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓表示可溶性镁盐与强碱反应．
    解答： 解：（1）Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O可以表示氢氧化铁与强酸反应，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O；
    故答案为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O；
    （2）Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓表示可溶性铁盐与强碱反应，化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，
    故答案为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
    （3）Ba2++CO32-═BaCO3↓表示可溶性钡盐与可溶性碳酸盐反应，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
    故答案为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
    （4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，化学方程式：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl；
    故答案为：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl；
    （5）NH4++OH-═NH3↑+H2O表示铵盐与强碱反应，化学方程式为：NH4Cl+NaOH═NH3↑+H2O+NaOH，
    故答案为：NH4Cl+NaOH═NH3↑+H2O+NaOH；
    （6）Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓表示可溶性镁盐与强碱反应，化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
    故答案为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    点评：本题考查了离子方程式改写为化学方程式，明确离子方程式书写的方法和离子方程式的意义是解题关键，注意化学式的拆分．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（　　）
    A、4 v（NH3）=5v（O2）
    B、6 v（O2）=5v（H2O）
    C、4v（NH3）=6 v（H2O）
    D、v（O2）=4v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量的铁屑与200mL稀硫酸溶液充分反应，收集到标准状况下H2的体积为4.48L，求稀硫酸溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，溶液体积均为200mL，请根据图示回答下列问题
    （1）a电极的电极反应式为
     

    （2）若乙池中盛的是NaCl和酚酞的混合溶液，工作过程中，先变红的一极为（填字母）
     
    写出乙池中反应的离子方程式
     

    （3）若乙池中盛的是硝酸银溶液，请写出c电极的电极反应式
     
    ，若电解一段时间后，两极均得到224mL标准状况下的气体，若忽略溶液体积的变化，电解前溶液中AgNO3物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是
     
    ，还需要加入少量H2SO4，目的是
     

    （2）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol．L-1）、NaHCO3溶液（约1mol．L-1）及起泡剂．使用时发生的化学反应的离子方程式是
     

    （3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．AgCl的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子晶体中的阴、阳离子是有规律排布的，测得氯化钠晶体中靠得最近的Na+与Cl-离子间的距离为dcm，借助这一数据，某化学实验小组设计了一个测定阿伏伽德罗常数的实验方案，该方案的关键是测定NaCl的密度．
    （1）鉴别晶体和非晶体最可靠的科学方法是
     
    ．
    （2）将称取的细粉状的NaCl样品加入25ml容量瓶中，然后向容量瓶中加入一种液体，至凹液面与容量瓶刻度线相切，记录加入液体体积为vml，则NaCl样品的体积为
     
    ．
    （3）向容量瓶中加入液体可以是
     
    （选填“水”或“四氯化碳”），简述选该种液体和不选另一种液体的理由是
     
    ．
    （4）经测定NaCl晶体的密度为ρ（g?cm-3），摩尔质量为M（g?mol-1），则阿伏伽德罗常数NA的值为
     
    （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味．这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故．加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（　　）
    A、有盐类物质生成
    B、有酯类物质生成
    C、有醇类物质生成
    D、有酸类物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
    （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为
     
    ．理想状态下，该内燃机消耗1mol辛烷所能产生的用于输送动力的能量为2407.3kJ，则该内燃机的理论效率是
     
    （内燃机的理论效率是指辛烷所能产生的用于输送动力的能量与辛烷释放的全部能量比，精确至0.01）
    （2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH　
    放电
    充电
    2Ni（OH）2．
    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为
     
    ．下坡时，电子从
     
    电极（填“甲”或“乙”）流出，该过程中能量的转化形式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酯类物质能在碱性条件下水解成相应的醇和羧酸盐．有机物A是具有水果香味的液体，其分子式是C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：

    写出A、B、C各物质的结构简式：A
     
    、B
     
    、C
     
    ．

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