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    20．如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）表中原子半径最小的元素是H      最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO4   ②⑦元素相应的氢化物中沸点较高的是SiH4
    （2）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极型共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 或等
    （3）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
    （4）①③④按照原子个数比4：2：3形成离子化合物，其化学式为NH4NO3检验其中阳离子的方法是取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
    （1）所有元素中H原子半径最小；最高价含氧酸的酸性越强是高氯酸；甲烷、硅烷均形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；
    （2）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极型共价键的化合物有NaOH、NaClO等；
    （3）⑥的单质为Al，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气；
    （4）①③④按照原子个数比4：2：3形成离子化合物为NH4NO3．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
    （1）所有元素中H原子半径最小；最高价含氧酸的酸性越强是HClO4；甲烷、硅烷均形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点CH4＜SiH4，故答案为：H；HClO4；SiH4；
    （2）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极型共价键的化合物有NaOH、NaClO等，对应的电子式为：、，故答案为： 或；
    （3）⑥的单质为Al，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
    （4）①③④按照原子个数比4：2：3形成离子化合物为NH4NO3，具有含有阳离子方法为：取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+．
    故答案为：NH4NO3；取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度不大．

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