Question

5．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg²⁺+2Ag+2Cl^-．有关该电池的说法不正确的是（　　）

• A． Mg为电池的负极
• B． 正极反应为：AgCl+e^-═Ag+Cl^-
• C． 不能被KCl 溶液激活
• D． 可用于海上应急照明供电

Answer 1

分析 根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，AgCl作正极，负极反应式为Mg-2e^-═Mg²⁺，正极反应式为AgCl+e^-═Ag+Cl^-，据此分析解答．

解答 解：A．根据元素化合价变化知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，故A正确；
B．AgCl是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为AgCl+e^-═Ag+Cl^-，故B正确；
C．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以KCl溶液也可以激活电池，故C错误；
D．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据电池反应式确定正负极，难点是电极反应式的书写，同时还考查学生获取信息利用信息能力，易错选项是C．