Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4N_A
• B． 常温下，1L0.1mol•L^-1CuSO₄溶液中粒子总数小于0.2N_A
• C． 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H₂O个数为N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3N_A

Answer 1

分析 A．甲醛和甲酸甲酯的最简式均为CH₂O；
B．粒子指代不明；
C．酯化反应为可逆反应，不能进行到底；
D.5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，转移15mol电子时生成4mol氮气．

解答 解：A．甲醛和甲酸甲酯的最简式均为CH₂O，故3.0g混合物中含有的CH₂O的物质的量为n=$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，故含0.4mol原子即0.4N_A个，故A正确；
B.1L0.1mol•L^-1CuSO₄溶液中，含有铜离子、硫酸根离子，水分子，题干未指明微粒种类，无法判断，故B错误；
C.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H₂O个数少于N_A，故C错误；
D.5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，转移15mol电子时生成4mol氮气，则生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意有机物结构特点、可逆反应不能进行到底的特点，题目难度中等．