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    【题目】MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示（其中A、B、C点对应的物质均为纯净物，D点对应的物质为混合物）。下列说法正确的是

    A.A点对应物质为MnO

    B.B点对应物质为Mn3O4

    C.C点对应物质为MnO2

    D.D点对应物质为Mn2O3和MnO的混合物

    【答案】B

    【解析】

    A. 设MnCO3的物质的量为1mol，即质量为115g，A点剩余固体质量为115g×75.65%＝87g，减少的质量为115g87g＝28g，可知MnCO3失去的组成为CO，故剩余固体的成分为MnO2，A项错误；
    B. B点剩余固体质量为115g×66.38%＝76.337g，根据锰元素守恒知m(Mn)＝55g，则m(O)＝76.337g55g＝21.337g，则n(Mn)：n(O)＝：＝3：4，故剩余固体的成分为Mn3O4，B项正确；
    C. C点剩余固体质量为115g×61.74%＝71g，根据锰元素守恒知m(Mn)＝55g，则m(O)＝71g55g＝16g，则n(Mn)：n(O)＝＝1：1，故剩余固体的成分为MnO，C项错误；

    D. 因D点介于B、C点之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物物理性质描述错误的是

    A.甲醛是一种无色，有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，的甲醛水溶液叫做福尔马林

    B.苯酚又名石炭酸、常温下为无色液体，当温度高于时，能跟水以任意比例互溶，其溶液沾到皮肤上用酒精洗涤

    C.甲醇是无色有酒精气味易挥发的液体，有毒，误饮毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡

    D.甲酸，无色而有刺激气味的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，回答下面问题：

    (1)其中①加人MnO2催化，②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是_______________

    (2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5％的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

    催化剂（MnO2）

    操作情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    混合不振荡

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5分钟

    块状

    反应较慢，火星红亮但木条不复燃

    30分钟

    ①写出H2O2的电子式______________发生的化学反应方程式_______________________。

    ②实验结果说明催化剂作用的大小与____________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：

    (1)E元素在周期表中的位置为_______。

    (2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式_______。

    (3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。

    (4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。

    (5)B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中的化学键为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

    A. t1时，只有正向进行的反应 B. t1~t2,X2的物质的量越来越多

    C. t2~t3，反应不再发生 D. t2~t3，各物质的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:

    ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用而产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

    （2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:

    ①上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是__________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH4的转化率为 。

    （3）C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH= 。

    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

    A．寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量

    B．将固态碳合成为C60,以C60作为燃料

    C．寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 在A点：c (HX)>c(Na+)>c(X-) B. 在B点，溶液中c(H+)=c(OH-)

    C. 0.05mol/L NaX 溶液的pH≈9.0 D. C 点溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a

    A中溶液变为红棕色

    Ⅱ

    吹入热空气

    A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化

    Ⅲ

    停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

    开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的离子方程式是______。

    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_____。

    （3）装置C的作用是_____，C中盛放的药品是_____。

    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是_____。

    （5）由上述实验得出的结论是______。

    （6）实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列说法正确的是

    A.曲线N表示与pOH的变化关系

    B.常温下，Ka2(H2XO3)=10－10

    C.当pOH=2时， NaHXO3溶液中：

    D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

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