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    电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义．某同学为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中不正确的是（　　）
    A、X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出
    B、X和Y用导线连接时，银棒上发生的反应为Ag++e-=Ag
    C、若X接直流电源的正极Y接负极，Ag+向银电极移动
    D、无论X和Y是否连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、X和Y不连接时，Cu与硝酸银溶液发生置换反应；
    B、X和Y用导线连接时，形成原电池，Cu作负极，Ag作正极；
    C、电解池中阳离子向阴极移动；
    D、无论a和b是否连接，都发生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．
    解答： 解：A、X和Y不连接时，Cu与硝酸银溶液发生置换反应，所以铜棒上会有金属银析出，故A正确；
    B、X和Y用导线连接时，形成原电池，Cu作负极，Ag作正极，正极上反应方程式为：Ag++e-=Ag，故B正确；
    C、若X接直流电源的正极，Y接负极，则Ag为阳极，则Ag+向Cu电极移动，故C错误；
    D、无论X和Y是否连接，都发生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，则溶液都从无色逐渐变成蓝色，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）今有2H2+O2
     KOH 
    .
     
    2H2O 反应，构成燃料电池
    ①负极通的应是
     
    ，正极通的应是
     
    ，电极反应式为：负极
     
    ；正极
     
    ．
    ②若把KOH改为硫酸，电极反应式为：负极
     
    ；正极
     
    ．
    ③若把H2改为CH4，KOH作电解质，则电极反应式为：负极
     
    ．
    （2）铅蓄电池是典型的可充电型电池  Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O
    ①铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为
     
    ．
    ②当外电路通过2mol电子时，电解液中硫酸的物质的量将减少
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH（aq）?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）
    A、CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B、0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中离子浓度均减小
    C、CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，PH增大
    D、常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.01 mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）之比小于10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，醋酸银的溶度积Ksp（CH3COOAg）=1.6×10-3，Ksp（Ag2CO3）=8.3×l0-12．在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（　　）
    A、醋酸水溶液中Kw不变，故醋酸对水的电离无影响
    B、该温度下饱和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8
    C、该温度下浓度均为0.01mol?L-1的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
    D、将0.02 mol?L-1的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    B、100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
    C、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
    D、20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题．引起下列环境污染的原因或处理方法（包括对应的化学方程式）中不正确的是（　　）
    A、SO2、氮氧化物和可吸入颗粒物是导致雾霾产生的主要原因之一
    B、装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
    C、用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO 
     催化剂 
    .
     
     C+NO2
    D、向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（　　）
    A、对“地沟油”进行分馏可得到汽油
    B、向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
    C、PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
    D、误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有下列四种溶液：
    ①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；
    ②pH=13的NaOH溶液；
    ③0.05mol/L的 H2SO4溶液；
    ④0.1mol/L 的Na2CO3溶液．
    则下列有关说法中正确的是（　　）
    A、溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B、在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③
    C、将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2
    D、若将溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素．X与W同主族．Y与Z同周期且位置相邻，其单质在常温下均为无色气体．W的质子数等于Y与Z两原子的最外层电子数之和．
    已知Z与W可形成离子化合物W2Z2，X与Y可形成阳离子YX4+，X、Y、Z可形成化合物XYZ3．请回答：
    （1）W在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）W2Z2与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室中检验YX4+的操作方法及有关实验现象是：取少量含YX4+的溶液，
     
    ，则证明溶液中含有YX4+．
    （4）XYZ3在一定条件下易发生分解反应，若反应中转移电子数为9.03×1022，则有
     
    mol XYZ3发生分解．

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