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    25℃时，有下列四种溶液：
    ①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；
    ②pH=13的NaOH溶液；
    ③0.05mol/L的 H2SO4溶液；
    ④0.1mol/L 的Na2CO3溶液．
    则下列有关说法中正确的是（　　）
    A、溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B、在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③
    C、将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2
    D、若将溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：A、多元弱酸根离子分步水解；
    B、25℃时，②④溶液呈碱性，PH均大于7，①③溶液呈酸性PH均小于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L 的Na2CO3溶液的PH小于13；0.05mol/L的 H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，PH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L 的CH3COOH溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，PH大于1．
    C、pH=13的NaOH溶液中c（OH-）和0.05mol/L的 H2SO4溶液中c（H+）相等，等体积混合时溶液呈中性；
    D、Na2CO3溶液呈碱性，氢氧化铝是两性氧化物，当Na2CO3溶液呈过量时不可能产生二氧化碳气体．
    解答： 解：A、多元弱酸根离子分步水解，Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
    B、25℃时，②④溶液呈碱性，PH均大于7，①③溶液呈酸性PH均小于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L 的Na2CO3溶液的PH小于13；0.05mol/L的 H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，PH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L 的CH3COOH溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，PH大于1，因此pH由大到小的顺序为：②④①③，故B正确；
    C、25℃时，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）和0.05mol/L的 H2SO4溶液中c（H+）均为0.1mol/L，等体积（a：b=1：1）混合时溶液呈中性即PH=7，故C错误；
    D、Na2CO3溶液呈碱性，氢氧化铝是两性氧化物，当Na2CO3溶液呈过量不可能产生二氧化碳气体，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离和盐类的水解，明确弱电解质电离特点和盐类水解的特点是解本题关键，D选项为难点，此反应为泡沫灭火器原理，但要注意反应物的用量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年CCTV-4报道地球空气温度和30年前相比升高1.5℃左右，为控制温室效应，可以将二氧化碳转化为化工原料，如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1：3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水，则该类化工原料不可能是（　　）
    A、甲醇（CH3OH）
    B、乙烯
    C、乙醇
    D、甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义．某同学为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中不正确的是（　　）
    A、X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出
    B、X和Y用导线连接时，银棒上发生的反应为Ag++e-=Ag
    C、若X接直流电源的正极Y接负极，Ag+向银电极移动
    D、无论X和Y是否连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA
    B、1 mol C8H18分子中，共价键总数为25NA
    C、在1molSiO2晶体中含 Si-O键的数目为2NA
    D、含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（　　）
    A、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
    B、向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）
    C、在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2
    D、在20mL0.01mol/LMg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的五种溶液（如下表）．下列有关叙述中正确的是（　　）
    ① ② ③ ④ ⑤
    溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 醋酸钠
    pH 11 11 3 3 8.3
    A、五种溶液中，水电离出的c（OH-）最小的是⑤
    B、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D、在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-
    B、常温下
    c(H+)
    c(OH-)
    =l012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-
    D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法．
    固相法：2Li2SiO3+FeSO4
     惰性气体 
    .
    高温
    Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
    溶胶-凝胶法：
    （1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是
     
    ．
    （2）溶胶-凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是
     
    ；实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为
     
    ．
    （3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4
    充电
    放电
    Li+LiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式为
     
    ．
    （4）Li2MSiO4的性能对比如下图所示．实际应用时，常用铁元素来源丰富的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸有以下性质和特性：①酸的通性，②吸水性，③脱水性，④强氧化性等，将下列实验现象硫酸表现出的性质用序号填写在对应的空格中．
    实验现象 硫酸所表现的性质或特性
    敞口放置浓硫酸时，质量增加
     
    锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出
     
    把木屑放入浓硫酸中时，变黑
     

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